(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的核外电子排布为　　　　　　　　　；
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：          ；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为                                                   。
（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                    。
（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7％，该氢化物的分子式为             。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为          L。

(12分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是           ；表示物质中和热的是            。
(填“ΔH₁”、“ΔH₂”和“ΔH₃”等)
A．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l) 　ΔH₁                
B．C(s)+1/2O₂(g) = CO(g)　ΔH₂
C．CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₃       
D．C(s)+O₂(g)= CO₂(g) 　ΔH₄
E．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g) = 6CO₂(g)+6H₂O(l)　ΔH₅
F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(l)　ΔH₆
G．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq) = Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)   ΔH₇
（2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO₂和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是                。
A．C₂H₆(g)+7/2O₂(g) = 2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH= +2akJ/mol
B．C₂H₆(g)+7/2O₂(g) = 2CO₂(g)+3H₂O(g)   ΔH= -2akJ/mol
C．2C₂H₆(g)+7O₂(g) = 4CO₂(g)+6H₂O(l)   ΔH= -4akJ/mol
D．2C₂H₆(g)+7O₂(g) = 4CO₂(g)+6H₂O(g)  ΔH= -4akJ/mol
（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷(P₄)的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P₄O₁₀)的结构如下图所示，则上表中a=             。

（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                               。

(12分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是           ；表示物质中和热的是            。

(填“ΔH₁”、“ΔH₂”和“ΔH₃”等)

A．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l) 　ΔH₁                

B．C(s)+1/2O₂(g) = CO(g)　ΔH₂

C．CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₃       

D．C(s)+O₂(g)= CO₂(g) 　ΔH₄

E．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g) = 6CO₂(g)+6H₂O(l)　ΔH₅

F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(l)　ΔH₆

G．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq) = Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)   ΔH₇

（2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO₂和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是                。

A．C₂H₆(g)+7/2O₂(g) = 2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH= +2akJ/mol

B．C₂H₆(g)+7/2O₂(g) = 2CO₂(g)+3H₂O(g)   ΔH= -2akJ/mol

C．2C₂H₆(g)+7O₂(g) = 4CO₂(g)+6H₂O(l)   ΔH= -4akJ/mol

D．2C₂H₆(g)+7O₂(g) = 4CO₂(g)+6H₂O(g)  ΔH= -4akJ/mol

（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷(P₄)的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P₄O₁₀)的结构如下图所示，则上表中a=             。

（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                               。

(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）Z原子的核外电子排布为　　　　　　　　　；

（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：           ；

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为                                                    。

（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                     。

（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7％，该氢化物的分子式为              。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为           L。