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    在实际生产中.反应2SO2 + O2 2SO3 ,△H＜0 .应选择的适宜条件是( ) A.高温.高压.催化剂 B.低温.高压.催化剂 C.高温.低压.催化剂 D.适当温度.常压.催化剂 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫酸工业中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0(放热反应)有关实验数据如下：

    (1)在生产中常用过量的空气是为了________．

    (2)高温对该反应有何影响？________，实际生产中采用400～500℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到________．

    (3)增大压强对上述反应有何影响？________，但工业上又常采用常压进行反应，其原因是________．

    (4)常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是由于________，尾气中SO2必须回收，主要是为了________．

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    下表是工业上除去燃煤烟气中二氧化硫的3种方法．
    方法1 用氨水将SO2转化为（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4
    方法2 用活性炭吸附法处理SO2
    方法3 用Na2SO4溶液吸收SO2，再进行电解得到S单质
    （1）方法1中，氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3?H2O+SO2═（NH4）2SO3+H2O
    下列措施一定能提高除去燃煤烟气中SO2速率的是
     
    （填字母）．
    a．增大氨水浓度    b．升高反应温度    c．氨水以雾状与烟气混合接触
    （2）方法2中，当含SO2的废气与O2被活性炭吸附时，发生反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜O
    为研究此反应，将SO2和O2放入容积固定的密闭容器中，一定条件下反应物浓度随时间变化如下表：
    t（min）
    浓度（mol?L-1）    		 0min 1min 2min 3min 4min 5min 6min
    c（SO2） 0.054 0.034 0.018 0.010 0.008 0.006 0.006
    c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.010 0.009 0.008 0.008
    ①反应2min内的平均反应速率v（SO3）=
     
    ；该条件下，此反应化学平衡常数K的值为
     
    ．
    ②上述条件（称为条件A）下，SO2的浓度随时间变化的曲线，如图1曲线所示．与条件A相比，条件B仅降低温度，条件C仅改用高效催化剂，请在图1中分别绘出条件B、条件C时，SO2浓度随时间变化的两条曲线．
    （3）方法3中，用惰性电极电解的装置如图2．电解总反应为：H2SO3
     通电 
    .
     
    O2↑+S↓+H2O
     ①该电解池阳极的电极反应式为
     
    ，硫单质将在
     
    得到（填“阴极”或“阳极”）．
    ②若电解效率=实际产量/理论产量×100%，当电解吸收了池外电路通过2.00×10-2mol的电子时，收集到硫单质0.144g，则电解效率为
     
    ．
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    硫酸工业中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    （1）写出该反应的平衡常数表达式
     
    ，升高温度平衡常数
     
    （填“不变”、“增大”、“减小”）．
    （2）该反应达平衡后，若只增大压强，平衡将向
     
    方向移动；若只升高温度，平衡向
     
    方向移动．
    （3）实际生产中要用过量的空气，原因是
     
    ；还需加入催化剂，目的是
     
    ；不在高温下进行该反应的理由是
     
    ．

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    [化学--化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业中的如下问题：
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区（填标号）；
    A．有丰富黄铁矿资源的城市
    B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市
    D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为______．
    （3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用______吸收SO3．
    （4）已知反应2SO2+O2?2SO3△H＜0，现将0.050mol SO2和0.030mol O2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为______；该条件下的平衡常数为______．
    （5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃600620640660
    炉渣中CuSO4的质量分数/%9.39.29.08.4
    已知CuSO4 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因______．
    （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用______（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式______．

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    [化学--化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业中的如下问题：
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
    C
    C
    的郊区（填标号）；
    A．有丰富黄铁矿资源的城市 
    B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市 
    D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为
    4CuFeS2+13O2
     高温 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    4CuFeS2+13O2
     高温 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    ．
    （3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用
    98.3%的浓硫酸
    98.3%的浓硫酸
    吸收SO3．
    （4）已知反应2SO2+O2?2SO3△H＜0，现将0.050mol SO2和0.030mol O2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为
    80%
    80%
    ；该条件下的平衡常数为
    1.6×103
    1.6×103
    ．
    （5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660
    炉渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
    已知CuSO4 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
    ．
    （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用
    石灰水
    石灰水
    （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
    ．

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