19.利用如图所示的装置和其它必要的仪器用品.完成下列实验. 证明氨气具有还原性.已知: ① 碱石灰的作用是 .稀硫酸的作用是 , ② 浓氨水与固体NaOH接触.为什么会逸出大量氨气? , ③ 证明NH3­具有还原性的实验现象是: . (2)水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气体.其主要成分是CO.H2.还含有少量CO2和水蒸气.请用下图装置设计一个实验.以确认上述混合气中含有CO和H2. ①连接上图装置的正确顺序是:(已知洗气瓶中的溶液均足量) 混合气→接. ②确认混合气中含有H2的实验现象是 , ③确认混合气中含有CO的有关反应的化学方程为 , . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究:

Ⅰ、查阅资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成.

Ⅱ、牙膏样品中碳酸钙的定量测定:

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数.

实验步骤:

①如上图所示连接好装置,先检查装置的气密性;

②准确称取牙膏样品的质量4.00 g,并在各仪器中加入相应试剂;

③打开弹簧夹甲,缓缓通入空气,然后接上C;

④打开B的分液漏斗滴加盐酸反应,同时再次持续缓缓通入空气;

⑤待B中不再产生气体后停止滴加盐酸;

⑥将C中沉淀过滤、洗涤、干燥,得BaCO3

⑦称量BaCO3的质量为1.97 g.

依据实验过程回答下列问题:

(1)步骤④通过空气的作用有:________、________.

(2)步骤⑥中检验沉淀洗干净的方法是________

(3)本实验测定得到的样品中碳酸钙的质量分数为________.若采取下列措施,对测定结果的准确度没有影响的是________(填标号).

a.省略步骤③

b.滴加盐酸快一些

c.在B、C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置

d.多次实验,取平均值计算

(4)有同学认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以准确测定碳酸钙的质量分数.请你说明是否可以并简要说明理由________

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化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成.
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤.
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤.氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______.
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸,观察到的现象是______.
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数.

依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:______
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是______.
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是______(填标号).
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g.则样品中碳酸钙的质量分数为______.
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是______.

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14 分苯甲酸乙酯(C9H10O2)别名为安息香酸乙酯。 它是一种无色透明液体,不溶于水,稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体,溶剂等。其制备方法为:

已知:

名称
相对分子质量
颜色,状态
沸点(℃)
密度(g·cm-3)
苯甲酸*
122
无色片状晶体
249
1.2659
苯甲酸乙酯
150
无色澄清液体
212.6
1.05
乙醇
46
无色澄清液体
78.3
0.7893
环己烷
84
无色澄清液体
80.8
0.7318
已知:苯甲酸在100℃会迅速升华。
实验步骤如下:
①在圆底烧瓶中加入4.0g苯甲酸,10 mL 95%的乙醇(过量),8mL 环己烷以及3  mL 浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按右图所示装好仪器,控制温度在65~70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇。

②反应一段时间,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞,继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层,水层用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有机层,加入氯化钙,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,低温蒸出乙醚和环己烷后,继续升温,接收210~213℃的馏分。
④检验合格,测得产品体积为2.3mL。
回答下列问题:
(1)在该实验中,圆底烧瓶的容积最适合的是         (填入正确选项前的字母)。
A.25 mL    B.50 mL    C.100 mL    D.250 mL
(2)步骤①加入沸石的作用是      。如果加热一段时间后发现忘记加沸石,应该采取的正确操作是:    
(3)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是                
(4)步骤③加入Na2CO3加入不足,在之后蒸馏时蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因                      ;
(5)有机物的分离操作中,经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须          
(6)计算本实验的产率为               。

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瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气.某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气探究其性质,据此回答下列问题:
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(1)A仪器的名称是
 

(2)上述制备氯气的化学反应方程式为
 
,反应中浓盐酸被氧化和未被氧化的物质的量之比为
 

(3)浓硫酸的作用是
 
,烧杯中发生反应的离子方程式为
 
,作用是
 

(4)为探究铁与氯气反应的产物,某小组同学提出如下设想:
①产物只有FeCl3;②产物只有FeCl2;③
 

甲同学设计实验:取少量固体样品溶于足量水,滴加KSCN溶液,如果未出现血红色,再滴加氯水,出现血红色,得出结论为②是正确的;
乙同学设计实验:取少量固体样品溶于足量水,滴加KSCN溶液,如果出现血红色,则产物中必含FeCl3
请问上述观点错误的是
 
,原因是
 
.(用化学方程式或离子方程式和文字说明)

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利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略).分析并回答下列问题:

(1)实验目的:验证SO2有氧化性.(如图1所示)
将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中,在支管交叉处实验现象为______,硫化亚铁处加水的目的是______;
(2)实验目的:探究 SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件.(如图2所示)
二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀.则右侧 Y型管中应放置的药品是______和______(必要时可以加热),该沉淀的化学式为______;
(3)实验目的:锌铁合金中铁含量的测定.(如图3所示)
①读取量气管中数据时,若发现水准管中的液面低于量气管中液面,应采取的措施是______;
②若称得锌铁合金的质量为0.117g,量气管中初读数为1.00mL,末读数为45.80mL,则合金中铁的含量为______%(保留2 位小数,已折算标况).

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同步练习册答案