匀强电场中的三点A.B.C是一个三角形的三个顶点.AB的长度为1 m.D为AB的中点.如图所示.已知电场线的方向平行于ΔABC所在平面.A.B.C三点的电势分别为14 V.6 V和2 V.设场强大小为E.一电量为1×10-6 C的正电荷从D点移到C点电场力所做的功为W.则 ( ) A.W=8×10-6 J.E>8 V/m B.W=6×10-6 J.E>6 V/m C.W=8×10-6 J.E≤8 V/m D.W=6×10-6 J.E≤6 V/m 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4,且M原子的质子数是Y原子的2倍;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN在常温下为气体,据此回答下列问题:
(1)写出Z与N形成的化合物的化学式
NaCl
NaCl

(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
(分解反应).
(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程式:
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3


(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质,且组成元素的原子个数之比为1:1:1.若在各自的水溶液中,A能抑制水的电离,B能促进水的电离,则A的化学式为
NaOH
NaOH
,B的化学式为
NaClO或NaHS
NaClO或NaHS

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元素X、Y、Z、W均为短周期元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的
3
4
,W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小,化合物XW常温下为气体,Z是本周期中除稀有气体元素外,原子半径最大的元素.据此回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
,实验室制取W单质的离子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++2H2O+Cl2
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++2H2O+Cl2

(2)A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质,A是一种强碱,B是某种家用消毒液的有效成分,则A、B的化学式分别为
NaOH
NaOH
NaClO
NaClO

(3)C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物,其中Y和Z的原子个数比为1:1,则C的电子式是

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(2010?定海区模拟)A、B、C、D、E为五种短周期主族元素,且原子序数依次增大.A与D、C与E分别同主族,E的原子最外层电子数比次外层少2个.A与B可以按照原子个数比3:1形成化合物甲,且每个甲分子中含有10个电子.请回答:
(1)E的原子结构示意图是
,B单质分子的电子式是

(2)甲溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-

(3)A与D形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2,写出该反应的化学方程式
NaH+H2O=NaOH+H2
NaH+H2O=NaOH+H2
.在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是
1:1
1:1

 (4)X、Y、Z为三种强电解质,分别由上述五种元素中的三种组成.X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系:

①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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A、B、C、D、E五种主族元素分属于三个短周期,且原子序数依次增大.A、C同主族,可形成离子化合物CA;B、D同主族,可形成DB2、DB,两种分子.请回答下列问题:
(1)E在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
,其核外电子排布式为
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
,五种元素的原子半径由小到大的顺序为
H<O<Cl<S<Na
H<O<Cl<S<Na
(用元素符号回答).
(2)A、B两种元素能形成两种常温下均呈液态的化合物M、N,具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为
;化合物N具有较高的沸点,原因是
水分子间存在氢键
水分子间存在氢键

(3)在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
(写化学式,下同),非金属气态氢化物还原性最强的是
H2S
H2S

(4)A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物,其水溶液呈碱性的有
NaOH、Na2SO3
NaOH、Na2SO3
(任写两种化合物,用化学式表示,下同).
(5)B、E的单质或由两元素形成的化合物牛可作消毒剂的有
O3、Cl2、ClO2
O3、Cl2、ClO2

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有一瓶澄清溶液,含有
NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-、Cl-、I-中的三或四种离子.取3份等体积的上述溶液进行以下实验:
(1)第一份用pH试纸试验,表明溶液呈强酸性,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经摇荡后CCl4层呈紫红色.
(2)第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,得沉淀4.70g.
(3)第三份逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成.
①若取(3)得到的溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有1.97g白色沉淀生成.
②若将(3)得到的碱性溶液加热,有0.005mol气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
根据上述实验事实确定(  )
A、Mg2+可能存在B、Fe3+肯定不存在C、Cl-肯定存在D、NO3-可能存在

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同步练习册答案