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    [物理--选修3-4]图为沿x轴向右传播的简谐横波在t＝1.2 s时的波形.位于坐标原点处的观察者测到在4 s内有10个完整的波经过该点. ⑴求该波的波幅.频率.周期和波速. ⑵画出平衡位置在x轴上P点处的质点在0-0.6 s内的振动图象. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业．表格中给出了一些物质的物理常数，请回答下列问题：
    物质 室温下色、态 密度（g/ml） 熔点（℃） 沸点（℃）
    苯甲酸 白色固体 1.2659 122 249
    甲醇 无色液体 0.7915 -97.8 64.65
    苯甲酸甲酯 无色液体 1.0888 -12.3 199.6
    乙酸 无色液体 \ 16.6 117.9
    乙醇 无色液体 \ -117.3 78.5
    乙酸乙酯 无色液体 \ 83.6 77.1
    （1）乙酸乙酯的实验室制法常采用如下反应：

    CH3COOH+C2H5OH 
    浓H2SO4
    △
    CH3COOC2H5+H2O
    图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，
    ①在制取乙酸乙酯时，为提高原料乙酸的利用率所采取的措施有：增大乙醇的浓度；使用浓硫酸作催化剂和吸水剂，使平衡正向移动；
    不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯（三者中其沸点最低），使平衡不断正向移动，提高原料利用率
    不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯（三者中其沸点最低），使平衡不断正向移动，提高原料利用率
    等．
    ②在装置B部分，导管不能伸入溶液中的原因是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ；用饱和Na2CO3溶液而不用NaOH溶液来接收乙酸乙酯的原因是
    NaOH溶液会使乙酸乙酯水解
    NaOH溶液会使乙酸乙酯水解
    ．
    ③反应结束后从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯所用的仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，因乙酸乙酯易挥发，所以在振荡操作过程中要注意
    放气操作
    放气操作
    ．
    （2）实验室用苯甲酸和甲醇反应制取苯甲酸甲酯时用了图2所示装置（画图时省略了铁夹、导管等仪器）：
    ①实验室制备苯甲酸甲酯的化学方程式为：
    ．
    ②此装置中的冷凝管起着冷凝回流的作用，水流应从
    a
    a
    口进入冷凝效果好（选填“a”或“b”）；试简要分析实验室制取苯甲酸甲酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置的原因：
    原料甲醇的沸点低于苯甲酸甲酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发
    生装置，首先会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低
    原料甲醇的沸点低于苯甲酸甲酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发
    生装置，首先会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低
    ．

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    (14分)我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：

    项目

    pH

    Ca2+、Mg2+总浓度

    细菌个数

    相关值

    6.5～8.5

    <0.0045mol·L－1

    <100个·mL－1

    下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。

    （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为             和            ( 写化学式 )。

    （2）FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程   __________(填写编号)。

    ①只是物理过程；   ②只是化学过程；    ③是物理和化学过程。

    （3）通入二氧化碳的目的是                        和调节pH值。

    （4）Cl2的作用是      ，这种作用是基于Cl2和水反应的产物具有    性，Cl2与水反应的化学方程式为                         

    （5）下列物质中，     可以作为气体Cl2的代用品。(填写编号，多选倒扣)

    ①Ca(ClO)2    ②NH3(液)    ③K2FeO4    ④SO2

     

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    （16分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

                 pH

           6.5～6.8

    Ca2+、Mg2+总浓度

          <0.0045mol/L

    细菌总数

          <100个/L

    以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

    源水→曝气池       一级沉降池        二级沉降池    过滤池→自来水

    (1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式                        。

    (2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程     (填写编号，多选倒扣分)

    ①只是物理过程              ②只是化学过程            ③是物理和化学过程

    FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成        沉淀。

    (3)通入二氧化碳的目的是               和                  。

    (4)气体A的作用是                  。这种作用是基于气体A和水反应的产物

    具有         性.

    (5)下列物质中，     可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分)

    ①Ca(ClO)2         ②NH3 (液)          ③K2FeO4          ④SO2

     

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    （16分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

                 pH

           6.5～6.8

    Ca2+、Mg2+总浓度

          <0.0045mol/L

    细菌总数

          <100个/L

    以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

    (1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2 ，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式                         。

    (2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程      (填写编号，多选倒扣分)

    ①只是物理过程              ②只是化学过程            ③是物理和化学过程

    FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成         沉淀。

    (3)通入二氧化碳的目的是                和                   。

    (4)气体A的作用是                   。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有   性

    (5)下列物质中，    可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分)

    ①Ca(ClO)2             ②NH3 (液)          ③K2FeO4              ④SO2

     

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    (14分)我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：

    项目

    pH

    Ca2+、Mg2+总浓度

    细菌个数

    相关值

    6.5～8.5

    <0.0045mol·L－1

    <100个·mL－1

    下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。

    （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为             和            ( 写化学式 )。

    （2）FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程   __________(填写编号)。

    ①只是物理过程；   ②只是化学过程；    ③是物理和化学过程。

    （3）通入二氧化碳的目的是                         和调节pH值。

    （4）Cl2的作用是      ，这种作用是基于Cl2和水反应的产物具有    性，Cl2与水反应的化学方程式为                         

    （5）下列物质中，     可以作为气体Cl2的代用品。(填写编号，多选倒扣)

    ①Ca(ClO)2     ②NH3(液)    ③K2FeO4     ④SO2

     

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