题目列表(包括答案和解析)
①2KNO3(s)====2KNO2(s)+O2(g);ΔH=+242.7 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-393.3 kJ·mol-1
为提供1 mol KNO3所需的分解热量,理论上需要燃烧碳
A. mol
B. mol
C. mol
D. mol
1 | 2 |
(10分)已知:a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1;
b、1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ,1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。
(1)氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应,写出表征其中和热的热化学方程式:
(2)写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式:
(3)已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题:
①图中C表示 E的大小对该反应的反应热有无影响? 。
②该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ,理由是 ;
(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=―47.2 kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
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(10分)已知:a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1;
b、1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ,1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。
(1)氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应,写出表征其中和热的热化学方程式:
(2)写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式:
(3)已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题:
① 图中C表示 E的大小对该反应的反应热有无影响? 。
② 该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ,理由是 ;
(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJ•mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2 kJ•mol-1
③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ•mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
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