3.分子间作用力 :分子间作用力存在于:________之间. 化学键存在于:________原子之间.氢键是一种分子间作用力.影响物质的____.如H2O由于分子间氢键的形成.分子间作用力骤然增强.从而改变了Te-S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高.卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况. 疑难点拨 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

分子间作用力的存在:________.

查看答案和解析>>

水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成H2O。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体——冰。其结构示意图如图2-5所示:?

则:(1)1 mol冰中有 __________mol“氢键”。?

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子,其电离方程式为:_______________________。

图2-5

查看答案和解析>>

水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间),且其彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体——冰,其结构示意图如下所示:

(1)1 mol水中有______________ mol“氢键”。

(2)水分子电离生成两种含有相同电子数的微粒,其电离方程式为______________________。

(3)在冰的结构中,每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接,在冰中除氢键外,还存在分子间作用力(11 kJ·mol-1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol-1,则冰中氢键的能量是______________ kJ·mol-1

(4)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃),则x、y、z的大小关系是______________,其判断依据是____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德瓦耳斯力与化学键之间),彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体,通过“氢键”相互联结成庞大的分子晶体——冰。其结构示意图如下图所示。则:

冰的结构图

(1)1 mol冰中有__________mol“氢键”;

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子,其电离方程式为:_______________________________________________________________。

查看答案和解析>>

化学键和分子间作用力影响着物质的性质。分子间作用力包括范德华力和氢键。水分子间存在氢键的作用,彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体,通过氢键相互连接成庞大的分子晶体——冰。
(1)氢键虽然为分子间作用力的范畴,但氢键具有饱和性和方向性,请你解释氢键的饱和性和方向性:______________________________________________________________。
(2)实验测得冰中氢键的作用能为18.8 kJ·mol-1,而冰的熔化热却为5.0 kJ·mol-1,这说明了____________________________________________。
(3)有机物的结构可以表示为(虚线表示氢键),而有机物只能形成分子间氢键,工业上用水蒸气蒸馏法将A和B进行分离,则首先被蒸出出的成分是__________。
(4)氨气极易溶于水,除了遵循相似相溶原理外,还有一个重要原因是_______________,NH3·H2O的结构式可以表示为(用虚线表示氢键)___________________________。

查看答案和解析>>


同步练习册答案