I. ⑴ a.c (2)3NaN3 === Na3N +4N2↑ Ⅱ.⑴NH4++H2ONH3·H2O+H+ ⑵NH4+ +HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32- 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

精英家教网硫酸生产中炉气转化反应为:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).研究发现,SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线I所示.下列判断正确的是(  )
A、该反应的正反应为吸热反应B、反应达到B点时,2v(O2)=v(SO3C、曲线I上A、C两点反应速率的关系是:vA>vCD、已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5催化剂的曲线,则II是Fe2O3作催化剂的曲线

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(6分,每空格3分。少选得1分,多选为0分)
(1)下列方法可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是        
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI;
②一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂;
③反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)时;
④C(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1且保持不变;
⑤温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;
⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化;
⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化
(2)硫酸生产中炉气转化反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现,

SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如上图所示。
下列判断正确的是            
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 曲线I上A、C两点反应速率的关系是:VA>VC
C. 反应达到B点时,2V(O2)=V(SO3
D. 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5作催化剂的曲线,则II是Fe2O3作催化剂的曲线

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(共14分)下表是元素周期表中的一部分,根据A—I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:

ⅠA

 

 

 

 

 

 

0

1

 

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

D

E

 

G

I

3

A

B

C

 

F

 

H

 

(1)表中元素,化学性质最不活泼的是         ,氧化性最强的单质是         ,还原性最强的单质是         

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是          ,酸性最强的是         ,呈两性的是           

(3)要证明A、B、C的金属活泼性,可以用什么实验来证明,试举一例

实验操作                                                              

实验现象:                                                             

有关化学方程式:                                                     

                                                                      

(4)G与H的气态氢化物稳定性       >        ,说明相应单质的非金属性      >     

 

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(14分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题:

(1)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为                 (用对应的元素符号表示)。

(2)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          

A.分子中含有分子间的氢键                  B.属于含有极性键的非极性分子

C.只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键   D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化

(3)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为                               ;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y ,将过量的Y气体通入盛有硝酸银水溶液的试管里,发生化学反应所对应的离子方程式为                                                                  

                                                                          

(4)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

电离能I(eV)

A

B

C

D

E

F

I1[来源:&&]

11.3

14.5

13.6

5.2

7.6

6.0

I2

24.4

29.6

35.1

49.3

15.0

18.8

I3

47.9

47.4

54.9

71.6

80.1

28.4

I4

64.5

77.5

77.4

98.9

109.2

112.0

I5

392.1

97.9

113.9

138.3

141.3

153.7

请回答:表中的金属元素是                 (填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是                                                                   

 

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(1)下列方法可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是        

①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI;

②一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂;

③反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)时;

④C(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1且保持不变;

⑤温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;

⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化;

⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化

(2)硫酸生产中炉气转化反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现,

SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如上图所示:

下列判断正确的是            

A. 该反应的正反应为放热反应

B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是:VA>VC

C. 反应达到B点时,2V(O2)=V(SO3

D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5作催化剂的曲线,则II是Fe2O3作催化剂的曲线

 

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