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题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质.E、F均为气体,且F为红棕色.有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去).
请回答下列问题:
(1)D的化学式为
H2
H2

(2)反应③的离子方程式为
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为
4NH3+6NO=5N2+6H2O
4NH3+6NO=5N2+6H2O

(4)0.1mol?L-1的X溶液和0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合,溶液呈
性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
(用离子方程式说明).
(5)常温下0.1mol?L-1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是
ACD
ACD

A.该溶液的pH=11
B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol?L-1
C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
D.pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol?L-1的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2
E.将以上溶液加水稀释100倍后,pH为9.

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2,3-二氢呋喃是制抗肿瘤药物的中间体,也可用于电子化学品和香料中,可由丙烯为原料合成,合成路线如图所示:

已知:①高温条件下,烯烃与卤素单质发生取代反应;

请回答下列问题:
(1)写出A、C、E的结构简式:
A
CH2═CHCH2Br
CH2═CHCH2Br
、C
CH2=CHCH2CH2OH
CH2=CHCH2CH2OH
、E

(2)试剂①是
HCHO
HCHO
,反应③的条件是
氢氧化钠的醇溶液、加热
氢氧化钠的醇溶液、加热

(3)请用系统命名法命名化合物F:
3,4-二溴-1-丁醇
3,4-二溴-1-丁醇

(4)写出满足下列条件的2,3-二氢呋喃的一种同分异构体的结构简式:
CH2=CHCOCH3
CH2=CHCOCH3

①没有支链,且一取代产物只有两种;
②与银氨溶液不发生银镜反应.
(5)如何将2,3-二氢呋喃变成四氢呋喃()?请用化学方程式表示:
+H2
催化剂
+H2
催化剂

(6)四氢呋喃还可由化合物G(C4H10O2)在少量浓硫酸存在下制得或由化合物H(C4H9ClO)在氢氧化钠溶液作用下制得,请分别写出化合物G和H的结构简式G
HOCH2CH2CH2CH2OH
HOCH2CH2CH2CH2OH
、H
ClCH2CH2CH2CH2OH
ClCH2CH2CH2CH2OH

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A.(1)请写出以乙烯为有机原料合成乙酸乙酯的各步反应方程式,并注明反应类型.
CH2=CH2+H2O
催化剂
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
催化剂
CH3CH2OH
:加成反应
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
酯化反应
酯化反应
   
2CH3CHO+O2
催化剂
2CH3COOH
2CH3CHO+O2
催化剂
2CH3COOH
:氧化反应
(2)下表是A、B二种有机物的有关信息;
A B
 ①分子式为C3H8O;
 
 ②在Cu的作用下催化氧化的产物
 
不能发生银镜反应
 
 
 
  ①由C、H两种元素组成;
 
  ②球棍模型为:
根据表中信息回答下列问题:
①A的结构简式为
CH3CH(OH)CH3
CH3CH(OH)CH3

②写出在浓硫酸作用下A发生消去反应的化学方程式
CH3CH(OH)CH3
H2SO4
CH2=CHCH3+H2O
CH3CH(OH)CH3
H2SO4
CH2=CHCH3+H2O

③B具有的性质是
bc
bc
(填序号):
a.无色无味液体;   b.有毒;   c.不溶于水;  d.密度比水大;  e.与酸性KMnO4 溶液和溴水反应褪色;  f.任何条件下不与氢气反应;
写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式:
+HNO3(浓)
H2SO4
+HNO3(浓)
H2SO4

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A-I分别表示中学化学中的常见物质,它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G是一种两性氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素,F为红褐色沉淀.
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是
Fe
Fe
(写元素符号).
(2)写出物质C、G的化学式:C
FeCl2
FeCl2
,G
Al2O3
Al2O3

(3)写出反应①、⑥的化学方程式:
反应①:
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3
.反应⑥:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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A是一种红棕色金属氧化物,B、D是金属单质,J是一种难溶于水的白色化合物,受热后容易发生分解.

(1)写出下列物质的化学式:
A:
Fe2O3
Fe2O3
E:
FeCl2
FeCl2
J:
Al(OH)3
Al(OH)3
G:
Fe(OH)3
Fe(OH)3

(2)按要求写方程式:
D转化为E的离子方程式:
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2

F在空气中转化为G的化学方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C转化为I的离子方程式:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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