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题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A元素原子的价电子排列为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,E元素原子的价电子排布为3d64s2.C、D的电离能数据如下(kJ?mol-1):
I1 I2 I3 I4
C 738 1451 7733 10540
D 577 1817 2745 11578
(1)化合价是元素的一种性质.由C、D的电离能数据判断,C通常显
+2
+2
价,D显
+3
+3
价;
(2)某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等,则甲分子中包含
1
1
个σ键,
2
2
个π键;
(3)AB的总键能大于甲的总键能,但AB比甲容易参加化学反应.根据下表数据,说明AB比甲活泼的原因是
断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol,断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol,断裂一个π键CO比N2更容易,所以CO更活泼
断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol,断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol,断裂一个π键CO比N2更容易,所以CO更活泼

单键 双键 叁键
AB 键能(kJ?mol-1 357.7 798.9 1071.9
键能(kJ?mol-1 154.8 418.4 941.7
(4)E能与AB形成配合物,其中E提供
空轨道
空轨道
,AB提供
孤对电子
孤对电子

(5)如图所示晶胞中,阳离子与阴离子的个数为
3:1
3:1

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A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质.E、F均为气体,且F为红棕色.有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去).
请回答下列问题:
(1)D的化学式为
H2
H2

(2)反应③的离子方程式为
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为
4NH3+6NO=5N2+6H2O
4NH3+6NO=5N2+6H2O

(4)0.1mol?L-1的X溶液和0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合,溶液呈
性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
(用离子方程式说明).
(5)常温下0.1mol?L-1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是
ACD
ACD

A.该溶液的pH=11
B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol?L-1
C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
D.pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol?L-1的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2
E.将以上溶液加水稀释100倍后,pH为9.

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A是由四种短周期元素组成的正盐,X是黄绿色气体,D、F都是无色有刺激性气味的气体;气体I对H2的相对密度是13,且分子中各原子处于同一直线上;D、E分子都是10电子微粒.转化关系如下(部分产物省略):
请回答下列问题:
(1)J的化学式为
H2SO4或HCl
H2SO4或HCl
,I的结构式(或电子式)为
H-C≡C-H
H-C≡C-H

(2)反应⑤的化学方程式是:
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(3)上述转化中,属于氧化还原反应的是(填编号)
③④
③④
.反应④的现象
产生大量白烟
产生大量白烟

(4)在450℃、催化剂存在下,4 mol F和2 mol O2反应放热353.9 kJ,此时,F的转化率为90%,则该反应的热化学方程式为:
2SO2(g)+O2(g)
催化剂
.
2SO3(g)△H=-196.6 kJ?mol-1
2SO2(g)+O2(g)
催化剂
.
2SO3(g)△H=-196.6 kJ?mol-1

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A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次递增,但都小于18.A元素原子核外只有1个电子.B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2.B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍.B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物,其焰色反应为黄色.0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移.在E和C的化合物中,E的质量占52.94%,又已知E的原子核中有14个中子.
(1)以下三种元素分别是:
A
氢H
氢H
,B
碳C
碳C
,C
氧O
氧O

(2)画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图
Na
Na
Al3+
Al3+

(3)写出A2C、BC2、D2C2的电子式

(4)写出D2C2与A2C反应的化学方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

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A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题:
(1)常温下,X、Y的水溶液的pH均为5.则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
10-4:1
10-4:1

(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解.写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

(3)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时,pH最接近
C
C

A.5.6B.7.0   C.8.4D.13.0
(4)在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应:C2(g)+3A2(g)2CA3(g)
△H=-92.4kJ?mol-1.反应达到平衡后,测得容器中含有C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2mol,总容积为1.0L.
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能,其中不合理的是
BC
BC

A.C2 0.6mol,A2 0.5mol,CA3 0mol
B.C2 0mol,A2 0mol,CA3 1.2mol
C.C2 0.6mol/L,A2 0.5mol/L,CA3 0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=
10
10

③如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC2,平衡将
逆向
逆向
(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.理由是
原平衡体系中,1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol,当加入N2,体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol,瞬间总体积为1.08×
1.00
0.9
=1.2L,所以:Q=
c2(NH3)
c(N2c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59>10,平衡逆向移动
原平衡体系中,1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol,当加入N2,体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol,瞬间总体积为1.08×
1.00
0.9
=1.2L,所以:Q=
c2(NH3)
c(N2c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59>10,平衡逆向移动

④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应,生成C2和水蒸气,放出256.65kJ的热量.写出该反应的热化学方程式
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ?mol-1

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