某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了NaNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃。（加热及夹持装置未画出）

(1)甲同学加热的是NaNO₃。加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中，且石蕊试液不变色；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素且显＋3价。请写出NaNO₃受热分解的化学方程式：                                            ；

(2)乙同学加热的是Cu(NO₃)₂。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式：                                                ，实验过程中还应看到的现象为

                                               。

(3)丙同学加热的是AgNO₃。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO₃受热分解可能的两种化学方程式：

(Ⅰ)4AgNO₃2Ag₂O＋4NO₂↑＋O₂↑，

(Ⅱ) 2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑。

请你分析，可能正确的是哪一个并说明理由：                               。

请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：                               ；

(4)由上述3个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与               有关。

食盐中含有一定量的镁、铁等杂志，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。已知：

氧化性：IO₃^->Fe³⁺>I₂;还原性：S₂O₃^2->I^-

3I₂+6OH^-=5I^- +IO₃^- +3H₂O

KI+I₂ KI₃

（1）某兴趣小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺）、Fe³⁺)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下面第三试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是______(用化学式表示)；CCl₄中显紫红色的物质是________（用电子式表示）。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、。

（2）KI作为加碘的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：。

将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃H₂O.该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由：。

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。

A．Na₂S₂O₃     B. AlCl₃     C. Na₂CO₃    D. NaNO₃

（4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：。