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    17． (1)a.c.d.e.f.g(多或缺1个扣一分.缺4个不给分) (2)H2.P.O2.Cl2.Ar(多或缺1个扣一分.缺4个不给分) (3).非极性 (2分) (4) (1分) (5) ①2Mg + CO22MgO + C (1分) ②Mg(OH)2＜NaOH ③Na(W)＞Mg(X)＞C(Y)＞O(Z) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?湘西州模拟）氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必须加以处理．
    （1）汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应化学方程式可表示为：
    2xCO+2NOx═2xCO2+N2
    2xCO+2NOx═2xCO2+N2
    ．
    （2）步骤一
    工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置：

    ①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：
    H
    H
    （填仪器序号）．
    ②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
    试剂组合序号 固体试剂（g） NH3体积（mL）
    a 12.0g Ca（OH）2 （过量） 10.8g NH4Cl 2688
    b 10.8g （NH4）2SO4 2728
    c 12.0g NaOH （过量） 10.8g NH4Cl 3136
    d 10.8g （NH4）2SO4 3118
    e 12.0g CaO （过量） 10.8g NH4Cl 3506
    f 10.8g （NH4）2SO4 3584
    分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是：
    f
    f
    （填序号），其它组合NH3产率不高的原因是：
    因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl，而用NaOH或Ca（OH）2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多
    因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl，而用NaOH或Ca（OH）2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多
    ．
    步骤二．
    模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
    ①A中反应的离子方程式：
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    ②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：
    防止氨气溶解（或防止倒吸）
    防止氨气溶解（或防止倒吸）
    ．
    ③D装置中的液体可换成
    c
    c
    （填序号）．
    a．CuSO4溶液   b．H2O  c．CCl4      d．浓H2SO4
    ④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：
    未反应的NO无法处理，会污染环境
    未反应的NO无法处理，会污染环境
    ．

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    （每空1分，共6分）科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a～h 8种短周期元素，是除氧、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

    （1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是      。
    A．c和f                                B．b和g                  C．d和g                      D．b和e
    （2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的有      。
    A．ea3                                   B．ag                        C．fg3                          D．dg4
    （3）由a、e组成的一种化合物化学式为ea5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式    ，该物质属于    （填“离子”或“共价”）化合物。
    （4）均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是    （填化学键类型，下同），溶于水时破坏的是    。

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    （每空1分，共6分）科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a～h 8种短周期元素，是除氧、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

    （1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是       。

    A．c和f                                           B．b和g                         C．d和g                             D．b和e

    （2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的有       。

    A．ea3                                               B．ag                               C．fg3                                   D．dg4

    （3）由a、e组成的一种化合物化学式为ea5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式     ，该物质属于     （填“离子”或“共价”）化合物。

    （4）均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是     （填化学键类型，下同），溶于水时破坏的是     。

     

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    （每空1分，共6分）科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a～h 8种短周期元素，是除氧、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

    （1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是      。
    A．c和f                                B．b和g                  C．d和g                      D．b和e
    （2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的有      。
    A．ea3                                   B．ag                        C．fg3                          D．dg4
    （3）由a、e组成的一种化合物化学式为ea5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式    ，该物质属于    （填“离子”或“共价”）化合物。
    （4）均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是    （填化学键类型，下同），溶于水时破坏的是    。

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    2006年2月14日21世纪经济报道：“候鸟和家禽传播是禽流感传播的两个方向，”禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，可得到漂粉精。

    (1)将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为____________________。另取少许上层清液，先滴加适量的_________ (填化学式)酸化，再滴加_________(填化学式)溶液即可检验Cl-的存在，发生反应的离子方程式为____________________。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈__________性并具有__________性。

    (2)漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2+4HCl====2Cl2↑+CaCl2+2H2O

    该反应中，每生成1 mol Cl2，转移电子物质的量为__________，被氧化的HCl的物质的量为__________。

    有效氯是漂粉精中有效成分Ca(ClO)2的含量大小标志，已知：有效氯

    =×100%

    若某漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数=___________。

    (计算结果保留小数点后1位。已知相对分子质量用Mr表示：Mr(Cl2)=71，Mr［Ca(ClO)2］=143)

    (3)现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂粉精，甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如图1-3-1所示。已知Cl2与Ca(OH)2制漂粉精的反应是放热反应，而在较高温度下即发生如下反应：

    6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

    图1-3-1

    ①请指出三个装置各自的缺点或错误(如没有可不填)：

    甲____________________________________________________________，

    乙____________________________________________________________，

    丙____________________________________________________________。

    ②图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置__________ (填所选部分的编号)。

    ③实验中若用100 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________ (假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)。

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