(08浙江舟山中学月考) 将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与。        

  问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在右图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系（用一个圆圈表示一类反应）。   

          问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表（填写内容不能重复）。  

问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是                  (填放热或吸热)。  

已知热化学方程式为：

C(s) + O₂(g)= CO₂ (g)    △H= ―393.5KJ?mol^-1

H₂ (g) + 1/2O₂ (g)= H₂O (l)  △H= ―285.8KJ?mol^-1

   试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是          ：1（保留1位小数）。

问题4：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：

4Na＋O₂＝2Na₂O   2Na＋O₂Na₂O₂  ；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用化学反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：      

(08杭州五校月考)某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；

（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；

（C）向溶液丙中加入过量Ba(OH)₂溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。

根据上述实验回答下列问题：

（1）溶液中一定不存在的离子是                。(全对才给分)

（2）一定存在的离子是                       。(全对才给分)

（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是              。

（4）写出步骤(C)中一定会发生反应的离子方程式                            。

(08杭州五校月考)某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；

（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；

（C）向溶液丙中加入过量Ba(OH)₂溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。

根据上述实验回答下列问题：  

（1）溶液中一定不存在的离子是                。(全对才给分)

（2）一定存在的离子是                       。(全对才给分)

（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是              。

（4）写出步骤(C)中一定会发生反应的离子方程式                            。

下列叙述正确的是

A.有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应   www.k@s@5@u.com                            高#考#资#源#网

B.有阳离子存在的物质中一定存在阴离子

C.只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应

D.离子反应一定是复分解反应

（08山东邹县月考）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

4FeO₄^2－+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

     湿法制备――2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O；

     干法制备――2FeSO₄ +6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

    下列有关说法中错误的是( )

    A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

    B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移3mol电子

    C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移5mol电子

    D．K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，还能除去H₂S、NH₃等，并使悬浮杂质沉降