（16分）氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)  ΔH＜0
（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是                        。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl₄中。 当悬浮物较多时，停止制备。

注：CCl₄与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是_________________________________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是                                                               。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是            （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a．常压加热烘干              b．高压加热烘干           c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀盐酸。

1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程如下：

NH₃+CO₂+H₂O === NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl === NaHCO₃↓+NH₄Cl；

2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式                               ；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是         （选填字母）。

     a．高温   b．低温   c．常温   d．高压   e．低压   f．常压

（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是        （选填字母）

      a．碳酸氢钠难溶于水                                 

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

请回答：

    ①写出甲中发生反应的离子方程式                                  。

②乙装置中的试剂是                                  。

③实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是            （填分离操作的名称）。

第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入       气体，再从b管中通入        气体。

②装置c中的试剂为         （选填字母）。

e．碱石灰           f．浓硫酸       g．无水氯化钙

（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：                                                       。

氮化硅（Si₃N₄）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

I．工业上有多种方法来制备氮氦化硅，常见的方法有：

方法一  直接氦化法：在1300~1400℃时，高纯粉状硅与纯氦气化合，其反应方程式为

方法二  化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氦气、氢气反应生成氦化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氦化硅纯度较高，其原因是             。

方法三  Si（NH­₂）₄热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si（NH­₂）₄和一种气体

          （填分子式）；然后使Si（NH₂）₄受热分解，分解后的另一种产物的分子式为              。

II．（1）氨化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有                  。

   （2）已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：

        3Si（s）+2N₂（g）==Si₃N₄（s）   △H=—750.2kJ/mol

        Si（s）+2Cl₂（g）==SiCl₄（g）   △H=—609.6kJ/mol

        H₂（g）+Cl₂（g）==HCl（g） △H=—92.3kJ/mol

        请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：

                                                                             。

III．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

    已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。

   （1）原料B的主要成分是               。

   （2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：                  。

   （3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？   （填“能”或“不能”）。

        写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：

        阳极：                      ；阴极：                    。