将一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20 mLpH＝14的溶液．然后用1 mol·L^-1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40 mL盐酸，原合金中Na的物质的量是

为测定含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品的纯度，甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案．
甲：用图l所示装置，通过测定Na₂O₂与C0₂反应生成0₂的体积来测定样品的纯度．
（1）C中所盛的药品是
（2）A中橡皮管的作用是
（3）利用该实验方案所测Na₂O₂的纯度明显偏大，其原因可能是（填选项字母）．
a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
c．读数时U形量气管中的液面左高右低
d．读数时U形量气管中的液面左低右高
乙、丙两同学在研究Na₂O₂与水反应的实验时，观察到以下实验现象：Na₂O₂与水反应，放出大量的热，产生大量气体；反应后的溶液中滴入几滴酚酞，溶液先变红，振荡后又褪色；再往溶液中加入少许Mn0₂：粉末，又产生大量气体；当不再产生气体时，再滴加几滴酚酞，溶液又变红，且振荡后不褪色．分析了这些实验现象后，他们分别设计了如下方案．
乙：用图2所示装置，称取2.5g样品，测得与水反应生成氧气的体积为112mL（标准状况），然后将溶液先用硫酸中和，再用0.2mol/L KMn0₄酸性溶液滴定，消耗KMn0₄酸性溶液30mL（已知：滴定过程中生成了Mn₂⁺和氧气）．
（4）滴定过程中发生反应的离子方程式为
（5）滴定终点的颜色变化为
（6）计算Na₂O₂样品的纯度是：．

（2010?杭州一模）海水中含有多种盐类物质，在一定温度下将海水不断浓缩，其间会不断有晶体析出，且海水的密度逐渐增大，下表为一定温度下不同密度的海水中几种盐类的含量（g/mL）

海水密度（g/mL）	CaSO4 （g/L）	NaCl （g/L）	MgCl2 （g/L）	MgSO4 （g/L）	NaBr （g/L）
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

回答下列问题：
（1）在该温度下恒温蒸发海水时，海水的密度从1.13g/mL增大到1.21g/mL时是否有硫酸钙析出？
（2）恒温下，当蒸发1m³密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时，析出MgSO₄的质量为kg，析出NaCl的质量为kg．