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    10．已知2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2,已知带火星的木条在空气中不能复燃.但伸进分解产生的混合气体中.木条能复燃.分析说明 A.NO2具有氧化性 B.NO2具有还原性 C.NO2不发生反应 D.只有O2才能助燃 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：①2CuO+C2Cu+CO2；②2Mg+CO22MgO+C，由此得出的下列结论正确的是（     ）。
    A.还原性：Mg>C>Cu
    B.还原性：Mg>Cu>C
    C.氧化性：CuO>CO2>MgO
    D.氧化性：CuO>MgO>CO2

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    （2011?青岛模拟）Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O
    （1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    ①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为
    43.2g
    43.2g
    ；
    ②一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20mol水蒸气，发生反应：
    2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1；测得20min时O2的物质的量为0.0016mol，则前20min的反应速率v（H2O）=
    8×10-5mol/（L?min）
    8×10-5mol/（L?min）
    ；该温度下，反应的平衡常数表达式K=
    c2(H2)?c(O2)
    c2(H2O)
    c2(H2)?c(O2)
    c2(H2O)
    ；下图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为
    逆向
    逆向
    ，t2时改变的条件可能为
    增大压强或增大H2浓度
    增大压强或增大H2浓度
    ；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为
    K1=K2＜K3
    K1=K2＜K3
    ；
    （2）已知：2Cu2（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1     
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式
    2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ?mol-1
    2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ?mol-1
    ；
    （3）用电解法也可制备Cu2O．原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为
    2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O
    2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O
    ．

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    下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：

    （1）B的电子式为
    ；
    （2）写出B和C反应的化学方程式
    3CuO+2NH3
     △ 
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    3CuO+2NH3
     △ 
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ；
    删除此空
    删除此空

    （3）写出E与G的稀溶液的离子方程式，并标出电子转移数目：
    ；
    （4）J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
    ；
    （5）汽车尾气中常含有D和CO，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知：F（g）+A（g）=2D （g）△H=+180.5KJ/mol
    2C （s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
    C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
    则上述尾气转化的热化学方程式为：
    2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol
    2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol
    ．

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    （2011?如皋市模拟）氯化亚铜不仅在无机化工生产中具有重要作用，在有机合成工业中还可作催化剂．以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图．

    如图曲线可表示滤液中金属离子含量与pH、CuCl产率与反应①混合液中pH的关系．

    试填空．
    （1）当pH=5时，在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的离子反应方程式为：
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    ．
    （2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在
    3.5
    3.5
    左右．
    （3）已知在隔绝空气条件下进行反应①时CuCl产率较高，则CuCl具有
    能被空气中的氧气氧化
    能被空气中的氧气氧化
    的特性．
    （4）反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，该离子反应的方程式为：
    2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+
    2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+
    ．如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则化学方程式为：
    2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4
    2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4
    ．

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    （2013?枣庄二模）某实验小组敷衍工业废弃固体（主要成分为Cu2SFe2SO3）制备有关物质，整个流程如下图所示．请回答：
    （1）气体a的化学式为
    SO2
    SO2
    ．
    （2）溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C，写出该反应的离子方程式
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    ．
    （3）制备硫酸铜溶液．常温下，O2、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液D后，随即生成硫酸铜．经理阅资料发现FeSO4对铜的氧化起催化作用．
    A．第一步反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则第二步反应的郭子方程式为
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ．
    B．⑦操作中，配制Fe2（SO4）3溶液时应注意
    向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或将硫酸铁溶解在稀硫酸中，再加水稀释
    向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或将硫酸铁溶解在稀硫酸中，再加水稀释
    ．
    （4）操作⑧的目的是得到较纯的硫酸铜溶液．加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀（离子浓度小于10-5mol．L-1），然后再过滤，浓缩、结晶等，则pH至少调节为
    3
    3
    ．
    已知：Ksp[Cu（OH）2]≈1×1022，Ksp[Fe（OH）2]≈1×10-16，Ksp[Fe（OH）3]≈1×10-38
    （5）科学家发现纳米级的Cu2O在太阳光照射下可以催化分解水．
    A．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O，通入2mol水蒸气，发生如下反应：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1
    20min末测得n（O2）=0.16mol，则这段时间的反应速率v（H2）=
    8×10-3mol?L-1?min-1
    8×10-3mol?L-1?min-1
    ；该温度下，此反应的平衡常数表达式K=
    [O2][H2]2
    [H2O]2
    [O2][H2]2
    [H2O]2
    ．
    B．已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4Cu2O（s）△H=-292kJ?mol-1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    请写出炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式
    2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
    2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
    ．

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