其他常见的金属:了解金属的通性.金属冶炼的一般原理.初步了解金属的回收和资源保护.掌握Fe和Al的化学性质.掌握常见金属的活动顺序.以Fe的相互转化为例.了解变价金属元素的氧化还原性.了解铝的重要化合物.初步了解合金的概念. Ⅱ.金属单质的知识网络构建: (1)金属钠及其化合物:金属钠的物性:银白色.硬度小.比水轻.熔点低.易传热.导电 (2)金属镁及其化合物: (3)金属铝及其化合物: (4)金属铁及其化合物 [例题解析] 例1:含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后.将得到的溶液小心蒸干.称得无水物7.9g.则该无水物中一定含有的物质是 ( ) A.Na2S B.NaHS C.Na2S和NaHS D.NaOH和NaHS 解析:由于不能确定H2S是否过量.因此假设有下列几种情况 若NaOH全生成Na2S时 Na2S的质量为8/40*78*1/2g=7.8g 全生成NaHS时 Na2S的质量为8/40*56g=11.2g而NaOH的质量为8g而得到无水物的质量为7.9g.7.8<7.9<8,7.8<7.9<11.2所以无水物中可能为Na2S和NaOH或Na2S和NaHS,所以无水物中一定有Na2S. 答案:A 点评:本题是一个常规极限法解答题.但仅凭文字计算很容易漏掉一种情况而导致错选.若用图象法和极限法结合解答.则直观明了.数形结合应该是考生处理问题的有效方式. 例题2:某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物.分别制成溶液.一份加入足量Ba(OH)2溶液.生成白色沉淀.随即沉淀变成灰绿色.最后变为红褐色,加热该混合物.逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,用稀盐酸处理沉淀物.经洗涤和干燥.得到白色固体2.33g.另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液.MnO4-恰好完全被还原为Mn2+.请回答以下问题: (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 .阴离子是 . (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式. [解析]溶液加Ba(OH)2生成白色沉淀.随即沉淀变为灰绿色.最后变成红褐色.说明水合物中含有Fe2+.逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.说明水合物中有NH4+.最后用盐酸处理沉淀.还剩余白色固体说明水合物中有SO42-.再根据计算确定其化学式. [答案](1)NH4+ Fe2+ SO42- (2)根据题意 根据离子化合物中阴.阳离子电荷平衡的原理 n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-) n(NH4+)=0.01mol 得n(NH4+): n(Fe2+): n(SO42-):n(H2O)=2:1:2:6 该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] 点评:本题为一道常规题.判断化合物组成.写出化学式.关键是在求 NH4+的物质的量时.用到电荷守恒. [方法归纳] 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2011?天津模拟)已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,Y元素最高正价与它的负价代数和为6.M与其他物质的转化关系如图(部分产物已略去):

(1)若A是与X、Y同周期的一种常见金属,则A元素在周期表中的位置是
第三
第三
周期
第IIIA
第IIIA
族,写出A与B溶液反应的化学方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

(2)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则该元素原子结构示意图为
,写出E与F反应的离子方程式
2H++SiO32-=H2SiO3
2H++SiO32-=H2SiO3

(3)B的电子式为
,其中的化学键为
离子键和共价键
离子键和共价键
.用电子式表示M的形成过程

(4)工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰(CN-)碱性废水,得到无毒的N2、CO2等.写出此反应的离子反应方程式
5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O
5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O

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(7分)已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下图(部分产物已略去):

(1)工业电解M溶液的化学方程式为                                     
(2)若A是X、Y同周期的一种常见金属,写出A与B溶液反应的化学方程式是                                             
(3)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则该元素原子结构示意图为             ,写出E与F反应的离子方程式是                        
(4)B的电子式为:__________,其中的化学键类型为:______________。
(5)说明M物质的一种用途:___________                      ______。

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物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)

1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式???????????????????????

2)若A是一种酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则G的化学式是?????????????????

3)若A是一种常见金属单质,且AB溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是???????????????

4)若A是一种盐,A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,则由A转化成E的离子方程式是??????????????????????????????????

5)若A是一种溶液,只可能含有中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为?????????

 

 

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(7分)已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下图(部分产物已略去):

   (1)工业电解M溶液的化学方程式为                                     

   (2)若A是X、Y同周期的一种常见金属,写出A与B溶液反应的化学方程式是                                             

   (3)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则该元素原子结构示意图为              ,写出E与F反应的离子方程式是                        

   (4)B的电子式为:__________,其中的化学键类型为:______________。

(5)说明M物质的一种用途:___________                       ______。

 

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(7分)已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下图(部分产物已略去):

   (1)工业电解M溶液的化学方程式为                                     

   (2)若A是X、Y同周期的一种常见金属,写出A与B溶液反应的化学方程式是                                             

   (3)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则该元素原子结构示意图为             ,写出E与F反应的离子方程式是                        

   (4)B的电子式为:__________,其中的化学键类型为:______________。

(5)说明M物质的一种用途:___________                      ______。

 

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