强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l), △H=-57.3 kJ/mol 已知:CH3COOH＝CH3COONa(aq)+H2O(l) ,△H=-Q1 kJ·mol-1 HNO3＝NaNO3(aq)+H2O(l) ,△H=-Q2kJ·mol-1 上述均系在溶液中进行的反应.Q1.Q2的关系正确的是 A.Q1＝Q2＝57.3 B.Q1＞Q2＞57.3 C.Q1＜Q2=57.3 D.无法确定 6.对于反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O.下列有关叙述正确的是 A.若降低温度.达到新的化学平衡时.NO的体积分数将增大 B.若单位时间内生成x mol NO的同时.消耗x mol NH3.则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时.若增加容器体积.则正反应速率减小.逆反应速率增大 D.对NH3与O2的反应来说.化学反应速率关系是2υ(NH3)＝3υ(H2O) 【查看更多】

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强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：

H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O(aq)；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

已知：CH₃COOH+NaOH====CH₃COONa+H₂O；ΔH=-Q₁ kJ·mol^-1

1/2H₂SO₄（浓）+NaOH====1/2Na₂SO₄+H₂O；ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1

HNO₃+NaOH====NaNO₃+H₂O；ΔH=-Q₃ kJ·mol^-1

上述反应均是在溶液中进行的反应，Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是

A.Q₁=Q₂=Q₃B.Q₂＞Q₁＞Q₃

C.Q₂＞Q₃＞Q₁D.Q₂=Q₃＞Q₁

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已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol,对下列反应：

CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ/mol[

H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol

HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－Q₃ kJ/mol

上述反应均在溶液中进行，则下列Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是

A．Q₂>Q₃>Q₁ B．Q₂>Q₁>Q₃ C． Q₁＝Q₂＝Q₃ D．Q₂＝Q₃>Q₁

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已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol,对下列反应：
CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ/mol[
H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol
HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－Q₃ kJ/mol
上述反应均在溶液中进行，则下列Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是

A．Q₂>Q₃>Q₁

B．Q₂>Q₁>Q₃

C．Q₁＝Q₂＝Q₃

D．Q₂＝Q₃>Q₁

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