11.下图为一种氢氧燃料电池的示意图.关于该氢氧燃料电池的说法中正确的是 A.a电极上发生的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O B.b电极上发生的电极反应为还原反应 C.外电路中电子从b电极流向a电极 D.电池工作时电池内部的电解质溶液pH不变 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
化学能转变为电能
化学能转变为电能
,在导线中电子流动方向为
由a到b
由a到b
(用a、b表示).
(2)负极反应式为
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O

(3)电极表面镀铂粉的原因为
增大电极单位面积吸附H2、O2分子数?加快反应速率
增大电极单位面积吸附H2、O2分子数?加快反应速率

(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能.因此,大量安全储氢是关键技术之一.金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ.2Li+H2
  △  
.
 
2LIH;
Ⅱ.LiH+H2O═LiOH+H2
①反应Ⅰ中的还原剂是
Li
Li
,反应Ⅱ中的氧化剂是

②用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH与H2O作用后放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为
32
32
mol.
(5)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,肼作
极,其电极反应式为(生成无污染物质)
N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O

查看答案和解析>>

精英家教网氢氧燃料电池是一种新能源.如图为氢氧燃料电池示意图.下列说法不正确的是(  )
A、该装置能将化学能转化为电能B、A极是正极,B极是负极C、电子由A极通过导线流向B极D、产物为无污染的水,属于环境友好电池

查看答案和解析>>

(14分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是      ,在导线中电子流动方向为            (用a、b 表示)。

(2)负极反应式为        

(3)电极表面镀铂粉的原因为                           

(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2

①反应Ⅰ中的还原剂是     ,反应Ⅱ中的氧化剂是     

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为        

③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为            mol。

查看答案和解析>>

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答:

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______________,在导线中电子流动方向为_______(用a、b表示)。

(2)负极反应式为_____________________。

(3)电极表面镀铂粉的原因为_____________________。

(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:

Ⅰ.2Li+H22LiH

Ⅱ.LiH+H2O====LiOH+H2

①反应Ⅰ中的还原剂是__________,反应Ⅱ中的氧化剂是__________。

②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3,用锂吸收224 L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______________________________。

③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为__________mol。

查看答案和解析>>

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:

高考资源网( www.ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是      ,在导线中电子流动方向为   

     (用a、b 表示)。

(2)负极反应式为        

(3)电极表面镀铂粉的原因为                

(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2

①反应Ⅰ中的还原剂是     ,反应Ⅱ中的氧化剂是     

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为        

③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为         mol。

查看答案和解析>>


同步练习册答案