以下性质的比较中.错误的是 A.熔点:金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅 B.溶液的导电性:0.2 mol/L的CH3COOH溶液 > 0.1 mol/L的H2SO4溶液 C.酸性:H3PO4 > H2CO3 > H3BO3 D.离子半径:Cl- > N3- > Na+ > Mg2+ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、E同主族.A、C能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1.B元素基态原子有两个未成对电子,D是周期表中电负性最大的元素,F是地壳中含量最多的金属元素.根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素的名称为
,E的电子排布式为
ls22s22p63s1
ls22s22p63s1

(2)C、D、F的简单离子中,半径最小的是
Al3+
Al3+
(填离子符号);
(3)BA4的空间构型为
正四面体
正四面体
,B、C两元素形成的非极性分子的结构式为
O=C=O
O=C=O

(4)由这六种元素形成的单质和化合物中,可以相互反应生成H2的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
,可以相互反应生成O2的化学方程式为
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2

(5)下列关于甲和乙的说法中,错误的是
①③⑤
①③⑤
(填序号)
①乙分子中含有非极性键,一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp2杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零.

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(9分)A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素基态原子有两个未成对电子,D是周期表中电负性最大的元素,F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题:

(1)D元素的名称为       ,E的电子排布式为                    

(2)C、D、F的简单离子中,半径最小的是       (填离子符号);

(3)BA4的空间构型为          ,B、C两元素形成的非极性分子的结构式为            

(4)由这六种元素形成的单质和化合物中,可以相互反应生成H2的化学方程式为

                                   ,可以相互反应生成O2的化学方程式为

                                    

(5)下列关于甲和乙的说法中,错误的是         (填序号)

   ①乙分子中含有非极性键,一定是非极性分子

②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关

③甲中中心原子采取sp2杂化

④乙在一定条件下可以分解生成甲

⑤甲分子中极性键的极性向量和为零

 

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(9分)A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素基态原子有两个未成对电子,D是周期表中电负性最大的元素,F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题:

(1)D元素的名称为        ,E的电子排布式为                    

(2)C、D、F的简单离子中,半径最小的是       (填离子符号);

(3)BA4的空间构型为          ,B、C两元素形成的非极性分子的结构式为            

(4)由这六种元素形成的单质和化合物中,可以相互反应生成H2的化学方程式为

                                    ,可以相互反应生成O2的化学方程式为

                                    

(5)下列关于甲和乙的说法中,错误的是          (填序号)

   ①乙分子中含有非极性键,一定是非极性分子

②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关

③甲中中心原子采取sp2杂化

④乙在一定条件下可以分解生成甲

⑤甲分子中极性键的极性向量和为零

 

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A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、E同主族.A、C能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1.B元素基态原子有两个未成对电子,D是周期表中电负性最大的元素,F是地壳中含量最多的金属元素.根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素的名称为______,E的电子排布式为______;
(2)C、D、F的简单离子中,半径最小的是______(填离子符号);
(3)BA4的空间构型为______,B、C两元素形成的非极性分子的结构式为______;
(4)由这六种元素形成的单质和化合物中,可以相互反应生成H2的化学方程式为______,可以相互反应生成O2的化学方程式为______;
(5)下列关于甲和乙的说法中,错误的是______(填序号)
①乙分子中含有非极性键,一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp2杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零.

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下表为元素周期表前三周期的一部分:

(1)

X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较:________>________(填化学式)

(2)

下图是X的基态原子的电子排布图,其中有一个是错误的,它不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________.

(3)

以上五种元素中,________(填元素符号)元素第一电离能最大.________元素电负性最大,Y的基态原子的简化电子排布式为________

(4)

由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10),反应如下图所示,则下列判断错误的是

[  ]

A.

G是最活泼的非金属单质

B.

L是极性分子

C.

M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼

D.

上述物质中有两个物质含有10个电子

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