复方阿司匹林主要含有阿司匹林.非那西汀和咖啡因三种成分.已知: ① Cl + CH3OH + NaOH → OCH3 + NaCl + H2O ② NO2 + 3Fe + 6HCl → NH2 +3FeCl2 + 2H2O O O O ③ 2CH3-C-O-C-CH3 + H2N-CH2→CH3-C-NH-CH2 + 2CH3COOH H2N-CH2 CH3-C-NH-CH2 O (1)利用如下反应可合成非那西汀 A(Cl- -NO2) B C D 写出反应类型:① ,② , D的结构简式是 . (2)阿司匹林是一种酯.经酸性水解可生成水杨酸和乙酸.若用甲醇和水杨酸发生酯化反应可生成水杨酸甲酯.即另一种镇痛药--冬青油.它的结构简式为: OH -COOCH3.则水杨酸的结构简式为 , 阿司匹林的结构简式为 . (3)阿司匹林有多种同分异构体.请写出其中一种的结构简式.该物质不与金属钠反应. 且苯环上的一氯代物只有两种: . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

复方阿司匹林主要含有阿司匹林、菲那西汀和咖啡因三种成分。已知:

(1)利用上述反应可以合成菲那西汀(除反应物和生成物,其他条件未注明):

写出两步的反应类型:①________________________;②________________________。

D的结构简式为________________________。

(2)阿司匹林是一种酯,经酸性水解可生成水杨酸和乙酸。若用甲醇和水杨酸酯化可以生成水杨酸甲酯,即另一种镇痛药——冬青油(),则水杨酸的结构简式为_________________,阿司匹林的结构简式为_____________________。

(3)阿司匹林有多种同分异构体,请写出其中一种的结构简式,该物质不与金属钠反应,且苯环上的一氯代物只有两种:___________________________________。

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(1)阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药.乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃.某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程(略).

①写出制备阿司匹林的化学方程式________.可用重结晶提纯法提纯阿司匹林.方法如下:加热回流的装置如图所示:

②使用温度计的目的是________.

③冷凝水的流进方向是________.(填“b”或“c”).

④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因________.

检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是________.

(2)氯化苄(C6H5CH2Cl)也是一种重要的有机化工原料.工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄.为探索不同光强条件对合成产率的影响,需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测.每一组检测按照如下步骤进行:

A.称取0.300 g样品.

B.将样品与25 mL 4 mol·L-1 NaOH溶液在三颈烧瓶中混合,水浴加热回流1小时后停止加热(发生的反应为:C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl).

C.在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-1 HNO3,混合均匀.

D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中,加水定容.

E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入6.00 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液,振荡混合均匀.

F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂,用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3

G.重复E、F步骤三次,消耗0.0250 mol·L1 NH4SCN溶液的平均值为4.00 mL.

(已知:NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3)根据以上实验信息回答下列相关问题:

①C步骤所加硝酸的目的是________.

②在F步骤操作中,判断达到滴定终点的现象是________.

③该产品的纯度为________.(请保留2位小数)

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(12分)(1)阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程(略)。
①写出制备阿司匹林的化学方程式                
可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下:

加热回流的装置如图所示:

②使用温度计的目的是                    
③冷凝水的流进方向是         。(填“b”或“c”)。
④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因        
检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是                           
(2)氯化苄(C6H5CH2Cl)也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响,需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行:

A.称取0.300 g样品。
B.将样品与25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合,水浴加热回流l小时后停止加热(发生的反应为:C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl)。
C.在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3,混合均匀。
D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中,加水定容。
E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液,振荡混合均匀。
F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂,用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3
G.重复E、F步骤三次,消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。
(已知:NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3)根据以上实验信息回答下列相关问题:
①C步骤所加硝酸的目的是       
②在F步骤操作中,判断达到滴定终点的现象是         
③该产品的纯度为         。(请保留2位小数)

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(12分)(1)阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程(略)。

①写出制备阿司匹林的化学方程式                 

可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下:

加热回流的装置如图所示:

②使用温度计的目的是                     

③冷凝水的流进方向是          。(填“b”或“c”)。

④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因         

检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是                            

(2)氯化苄(C6H5CH2Cl)也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响,需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行:

A.称取0.300 g样品。

B.将样品与25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合,水浴加热回流l小时后停止加热(发生的反应为:C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl)。

C.在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3,混合均匀。

D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中,加水定容。

E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液,振荡混合均匀。

F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂,用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3

       G.重复E、F步骤三次,消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。

   (已知:NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3)根据以上实验信息回答下列相关问题:

     ①C步骤所加硝酸的目的是       

     ②在F步骤操作中,判断达到滴定终点的现象是         

     ③该产品的纯度为          。(请保留2位小数)

 

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(12分)(1)阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程(略)。
①写出制备阿司匹林的化学方程式                
可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下:

加热回流的装置如图所示:

②使用温度计的目的是                    
③冷凝水的流进方向是         。(填“b”或“c”)。
④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因        
检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是                           
(2)氯化苄(C6H5CH2Cl)也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响,需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行:
A.称取0.300 g样品。
B.将样品与25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合,水浴加热回流l小时后停止加热(发生的反应为:C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl)。
C.在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3,混合均匀。
D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中,加水定容。
E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液,振荡混合均匀。
F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂,用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3
G.重复E、F步骤三次,消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。
(已知:NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3)根据以上实验信息回答下列相关问题:
①C步骤所加硝酸的目的是       
②在F步骤操作中,判断达到滴定终点的现象是         
③该产品的纯度为         。(请保留2位小数)

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