将pH=6的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合.混合液中c(OH-)接近于( ) A. 2×10-10mol/L B.(10-8+10-10)/2 mol/L C.(10-8+10-4)/2 mol/L D.(10-14+10-5)mol/L 26.已知某盐NaHA的水溶液组成微粒仅含水分子.两种阳离子.三种阴离子. (1)H2A在水中的电离方程式: . (2)若0.1mol/L的NaHA溶液pH=3.则该溶液各离子浓度由大到小的顺序为 ,该溶液由水电离产生的c(H+)= mol/L. (3)往10mL 0.1mol/L的NaHA溶液中加水至1000mL.溶液pH将 . 大于5 (C)小于5 27. pH<7的x溶液中含有三种常见金属阳离子.用x溶液进行如下实验: (1)根据有白色沉淀甲生成.判断x溶液中有 阳离子. (2)根据有白色沉淀丙生成.判断x溶液中有 阳离子,由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为 . (3)x溶液中一定含有的阴离子是 . (4)根据上述实验 确定x溶液中的第3种金属阳离子.理由是 . 28. X.Y.Z.W四种化合物均由短周期元素组成.其中X含有四种元素.X.Y.Z的焰色反应均为黄色.W为无色无味气体.这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物.产物及反应条件已略去). 请回答: (1)X与Y在溶液中反应的离子方程式是 . (2)X含有的四种元素之间可组成多种化合物.选用其中某些化合物利用上图装置进行实验.装置Ⅲ中生成白色沉淀.装置V中可收集到一种无色气体. 装置I中反应的化学方程式是 . 装置Ⅱ中反应的化学方程式是 . 装置Ⅲ中反应的化学方程式是 . 29.F是一种性能良好的油墨溶剂.也被用于涂料生产.请根据下图所示的合成F的化学转化关系及旁注推测各物质的结构简式 (1).结构简式: A .D .F . (3)属于取代反应的是 .B→C . B与NaOH乙醇溶液共热 (3)化学方程式: B → C , C+E → F . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

将pH=6的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合,混合液中c(OH-)接近于


  1. A.
    2×10-10 mol/L
  2. B.
    (10-8+10-10)/2 mol/L
  3. C.
    (10-8+10-4)/2 mol/L
  4. D.
    (10-14+10-5) mol/L

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将pH=6的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合,混合液中c(OH)接近于

[  ]

A.

2×10-10 mol/L

B.

(10-8+10-10)/2 mol/L

C.

(10-8+10-4)/2 mol/L

D.

(10-14+10-5) mol/L

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醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H+  ΔH>0

(1)常温下,pH=5醋酸溶液中,c(CH3COO)=______mol/L(精确值,要求列式不必化简);

(2)下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是          

a.加入少量0.10 mol·L1稀盐酸     b.加热CH3COOH溶液   c.加水稀释至0.010 mol·L1  

d.加入少量冰醋酸     e.加入少量氯化钠固体           f.加入少量0.10 mol·L1 NaOH溶液

(3)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液,得到如图所示两条滴定曲线,用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是                 (填“图1”或“图2”)

(5)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

(6)下图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系

①M区域内(阴影部分)任意点c(H)______c(OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)

②在T2温度下,将pH=9 NaOH溶液与pH=4 HCl溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为        。(混合后溶液体积的变化忽略不计)

 

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醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H+  ΔH>0
(1)常温下,pH=5醋酸溶液中,c(CH3COO)=______mol/L(精确值,要求列式不必化简);
(2)下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是          
a.加入少量0.10 mol·L-1稀盐酸     b.加热CH3COOH溶液   c.加水稀释至0.010 mol·L-1  
d.加入少量冰醋酸     e.加入少量氯化钠固体           f.加入少量0.10 mol·L-1 NaOH溶液
(3)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液,得到如图所示两条滴定曲线,用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是                (填“图1”或“图2”)

(5)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(6)下图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系

①M区域内(阴影部分)任意点c(H)______c(OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)
②在T2温度下,将pH=9 NaOH溶液与pH=4 HCl溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为       。(混合后溶液体积的变化忽略不计)

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醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H+  ΔH>0
(1)常温下,pH=5醋酸溶液中,c(CH3COO)=______mol/L(精确值,要求列式不必化简);
(2)下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是          
a.加入少量0.10 mol·L-1稀盐酸     b.加热CH3COOH溶液   c.加水稀释至0.010 mol·L-1  
d.加入少量冰醋酸     e.加入少量氯化钠固体           f.加入少量0.10 mol·L-1 NaOH溶液
(3)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液,得到如图所示两条滴定曲线,用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是                (填“图1”或“图2”)

(5)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(6)下图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系

①M区域内(阴影部分)任意点c(H)______c(OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)
②在T2温度下,将pH=9 NaOH溶液与pH=4 HCl溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为       。(混合后溶液体积的变化忽略不计)

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