版权归四川省黄金屋文化传播有限责任公司所有 21.某校化学小组学生利用下图所示装置进行“铁与水反应 的实验.并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体.(图中夹持及尾气处理装置均已略去) (1)装置B中发生反应的化学方程式是 . (2)装置E中的现象是 . (3)停止反应.待B管冷却后.取其中的固体.加入过量稀盐酸充分反应.过滤.简述检验滤液中Fe3+的操作方法: (4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体.设计流程如下: I 晶体 ①步骤I中通入Cl2的作用是 . ②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括: . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

 ⑴北京奥运会祥云火炬将中国传

统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。

火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧,丙烷是

一种优良的燃料。试回答下列问题:

①  右图是一定量丙烷完全燃烧生成

CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图,请在附图中的括号内填入“+”或“—”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:

___________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

⑵盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分数步完成,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:

已知:   H2O(g)=H2O (l)                           △H1=-Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)=C2H5OH (l)                    △H2=-Q2 kJ/mol

C2H5OH (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)   △H3=-Q3 kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为____________kJ。

 

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光导纤维是一种高质量能传输光信号的玻璃纤维,它被应用于
 
、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明灯光等方面.

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制造下列文化用品的原料属于有机材料的是(  )
A、纸B、铅笔芯C、橡皮擦D、塑料文具盒

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根据某种共性,可将CO2、SO2归为一类氧化物,下列物质中与它们属于同一类的是(  )

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今年5月12日14时28分,我国四川省汶川发生特大地震,给人民的生产生活带来了巨大灾难.过氧乙酸(CH3COOOH)是震区防疫消毒广为使用的消毒剂.它可由H2O2和冰醋酸反应制取,所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2.测定产品中过氧乙酸浓度c1,涉及下列反应:
①__MnO4-+__H2O2+__H+═__Mn2++__O2+__H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
请回答以下问题:
(1)配平反应①的离子方程式并标出电子转移情况:
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+
2
2
Mn2++
5
5
O2+
8
8
H2O
(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应④)选用的指示剂是
淀粉溶液
淀粉溶液

(3)取b0mL待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为a1mol?L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4体积为b1mL(反应①,滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应).另取b0mL待测液,加入过量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2(反应②和③).再用浓度为a2mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL.
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示).c0=
a2b2-5a1b1
2b0
a2b2-5a1b1
2b0

(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0,加入的KI的质量已过量但没有准确称量,是否影响测定结果
(填是或否).

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同步练习册答案