5.A.B.C.D.E均为短周期元素.A.B.C位于同一周期相邻位置.它们分别与D形成的分子中都有10个电子.且A和C的原子序数之比为3:4.E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:1.则下列叙述正确的是 ( ) A.由A和C形成的一种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应 B.由A.C原子和B.D原子分别构成的分子电子数相等 C.B.D两种单质相互化合的反应是不可逆反应 D.由A.B.C.D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

短周期元素A、B、X、Y、Z,原子序数依次减小,其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物;B与X处于同周期,A+与B2-的核外电子排布相同,请回答:

 (1)Y元素的名称是          

 (2)A、B两元素的单质在受热的条件下可以得到重要化合物,请写出该化合物的电子式:                   

 (3)X、B、Z三种元素可以按照2:3:4的形式形成化合物,在该化合物中所含有的化学键类型为                  ;该化合物的水溶液呈          (填“酸性”、“碱性”“中性”);其原因是(用离子方程式表示)                      

 (4)已知X单质与Z单质生成C的反应是可逆反应,△H < 0。将等物质的量的X、Z两种单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有_________。

    a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等

    b.反应过程中,X单质的体积分数始终为50%

    c.达到化学平衡时,X、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

    d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

    e.达到化学平衡后,升高温度,C的体积分数增大

(5)由Y和Z两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220KJ/mol,请写出其热化学方程式:                                                。

 

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(16分)

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A与C可形成A2C2和A2C两种化合物;B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙;D与A位于同一主族;在同周期元素形成的简单离子中,E的离子半径最小。

(1)实验室中可用A2C2制取C单质,其化学方程式是           

(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是        ;B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性,原因是       (用离子方程式表示)。

(3)常温下,若甲、丙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的c(H+):c(H+)=       ;丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是         

(4)0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2C中,产生气体的体积(标准状况)是         

(5)反应乙+C2→B2+A2C(未配平)可设计为燃料电池,则通入乙的电极是     (填“正”或“负”)极,在碱性条件下其电极反应是            

 

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(16分)
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A与C可形成A2C2和A2C两种化合物;B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙;D与A位于同一主族;在同周期元素形成的简单离子中,E的离子半径最小。
(1)实验室中可用A2C2制取C单质,其化学方程式是           
(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是       ;B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性,原因是      (用离子方程式表示)。
(3)常温下,若甲、丙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的c(H+):c(H+)=       ;丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是         
(4)0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2C中,产生气体的体积(标准状况)是         
(5)反应乙+C2→B2+A2C(未配平)可设计为燃料电池,则通入乙的电极是     (填“正”或“负”)极,在碱性条件下其电极反应是            

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短周期元素A、B、X、Y、Z,原子序数依次减小,其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物;B与X处于同周期,A+与B2-的核外电子排布相同,请回答:
(1)Y元素的名称是          
(2)A、B两元素的单质在受热的条件下可以得到重要化合物,请写出该化合物的电子式:                   
(3)X、B、Z三种元素可以按照2:3:4的形式形成化合物,在该化合物中所含有的化学键类型为                 ;该化合物的水溶液呈         (填“酸性”、“碱性”“中性”);其原因是(用离子方程式表示)                      
(4)已知X单质与Z单质生成C的反应是可逆反应,△H < 0。将等物质的量的X、Z两种单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有_________。
a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,X单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,X、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e.达到化学平衡后,升高温度,C的体积分数增大
(5)由Y和Z两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220KJ/mol,请写出其热化学方程式:                                                。

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短周期元素中:A是地壳中含量最高的元素;B比Ne的质子数多1个;C最外层电子数与其电子层数相等;D单质是半导体材料;E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是

A.B离子的半径比C离子的半径小

B.A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物

C.C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合

D.B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体

 

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同步练习册答案