练习册

  • 练习册
  • 试题
    14．手机是常用通信工具,当来电话时,可以用振动来提示人们,振动原理很简单:是一个微型电动机带动转轴上的叶片转动.当叶片转动后,电动机就跟着振动起来了,从而带动手机振动起来,其中叶片的形状你认为是左下图中的哪种 15．用图所示的方法可以测出一个人的反应时间.设直尺从开始自由下落.到直尺被受测者抓住.直尺下落的距离.受测者的反应时间为.则下列说法正确的是: A．与成正比 B．与成反比 C．与成正比 D．与成正比 16．一辆汽车漏油.假如每隔2秒漏下一滴.车在平直公路上行驶.一位同学根据漏在路面上的油滴分布.分析汽车的运动情况.下列说法中正确的是: A. 当沿运动方向油滴始终均匀分布时.车可能做匀速直线运动 B. 当沿运动方向油滴间距逐渐增大时.车一定在做匀加速直线运动 C. 当沿运动方向油滴间距逐渐增大时.车的加速度可能在减小 D. 当沿运动方向油滴间距逐渐增大时.车的加速度可能在增大 17．如图所示.两个完全相同的绝缘金属壳a.b的半径为R.质量为m.两球心之间的距离为l=3R.若使它们带上等量的异种电荷.电荷为q.那么两球之间的万有引力F引.库仑力F库分别为: A． B． C． D． 18．如图所示.a.b.c是环绕地球在圆形轨道上运行的3颗人造卫星.它们的质量关系是ma= mb< mc.则: A．b.c的线速度大小相等.且小于a的线速度 B．b.c的周期相等.且小于a的周期 C．b.c的向心加速度大小相等.且大于a的向心加速度 D．b所需要的向心力最小 19．如图所示.甲.乙是规格相同的灯泡.接线柱a.b接电压为U的直流电源时.无论电源的正极与哪一个接线柱相连.甲灯均能正常发光.乙灯完全不亮.当a.b接电压的有效值为U的交流电源时.甲灯发出微弱的光.乙灯能正常发光.则下列判断正确的是: A.与甲灯串联的元件x是电容器.与乙灯串联的元件y是电感线圈 B.与甲灯串联的元件x是电感线圈.与乙灯串联的元件y是电容器 C.与甲灯串联的元件x是二极管.与乙灯串联的元件y是电容器 D.与甲灯串联的元件x是电感线圈.与乙灯串联的元件y是二极管 20．如图所示为某介质中一列简谐横波的图象.波速v = 2m/s.a.b.c为介质中三个相同的质点.以下所给的结论中正确的是 A．振源振动的频率为0.25Hz B．若波沿x轴负方向传播.则质点a比质点b先回到平衡位置 C．图示时刻质点a.b.c的加速度大小之比为2 : 1 : 3 D．再经过1.0s.质点a.b.c通过的路程均为15cm 21．如图所示.MN是竖直放置的长L=1m的平面镜.在A处有观察者.一小球从某处自由下落.小球下落的轨迹与平面镜相距d=0．4m.观察者能在镜中看到小球像的时间t=0．2s.已知观察者的眼睛到镜面的距离s=1m.则小球从静止开始下落经多长时间.观察者开始在镜中看到小球的像.(g=10m／s2) A．0.3s B．0.6s C．0.25s D．0.5s 第Ⅱ卷 22．(1)如图是实验的示意图.图中“X输入 .“Y输入 .“地 为信号输入接线柱.实验要求用示波器测右图b.c间的直流电压.若把b接“地 接线柱.欲使P滑动时.亮斑在竖直方向移动.则c端应接 接线柱.实验发现.当p滑到最左端时亮斑恰好在荧光屏的中心,当P滑到最右端时.亮斑向下偏离中心3.0格.当P滑到某点时.亮斑向下偏离中心2.0格.则此时b.c间的电压为 V. (图中电源是电动势为1.5V.内阻不计的一节干电池) (2)某同学设计了一个测定激光的波长的实验装置如图.激光器发出的一束直径很小的红色激光进入一个一端装有双缝.另一端装有感光片的遮光筒.感光片上出现一排等距的亮点.乙图中的黑点代表亮点的中心位置. ①这个现象说明光具有 性. ②通过测量相邻光点的距离可算出激光的波长.如果双缝的缝间距离为d.双缝到感光片的距离为L.该同学测得L=1.0000m.d =0.220mm.用带十分度游标的卡尺测感光片的点间距时.尺与点的中心位置如乙图所示.乙图中第1和第4个光点的距离是 mm.实验中激光的波长λ= m. ③如果实验时将红激光换成蓝激光.屏上相邻两光点间的距离将 . 23．在海滨游乐场里有一种滑沙的游乐活动.如图所示.人坐在滑板上从斜坡的高处由静止开始滑下.滑到斜坡底端B点后沿水平的滑道再滑行一段距离到C点停下来.若某人和滑板的总质量m=60.0kg.滑板与斜坡滑道和水平滑道间的动摩擦因数相同.大小为μ=0.50.斜坡的倾角θ=37°.斜坡与水平滑道间是平滑连接的.整个运动过程中空气阻力忽略不计.重力加速度g取10m/s2. 人从斜坡滑下的加速度为多大? 若由于场地的限制.水平滑道的最大距离为L=20.0m.则人在斜坡上滑下的距离AB应不超过多少?(sin37°=0.6,cos37°=0.8) 24如图一所示.abcd是位于竖直平面内的正方形闭合金属线框.金属线框的质量为m.电阻为R.在金属线框的下方有一匀强磁场区域. MN和M ′N ′是匀强磁场区域的水平边界.并与线框的bc边平行.磁场方向与线框平面垂直.现金属线框由距MN的某一高度从静止开始下落.图二是金属线框由开始下落到完全穿过匀强磁场区域瞬间的位移-时间图象.图像中坐标轴上所标出的字母均为已知量.v1.v2.v3.t1.t2.t3.t4皆代表坐标值. 求(1)金属框的边长, (2)磁场的磁感应强度, (3)金属线框在整个下落过程中所产生的热量. 25．如图在两水平放置的平行金属板之间有向上的匀强电场.电场强度为E．在两板之间及右侧有垂直纸面向外的匀强磁场.磁感应强度均为B．有两个带电粒子2 1H.4 2He(不计重力.不计粒子间的作用力).在同一竖直平面内以水平速度进入平行板.恰好都做匀速直线运动.射入点相距.(其中e为元电荷电量.m为质子质量).试求: (1)两带电粒子在右侧磁场中做圆周运动的半径. (2)要使两粒子在离开平行板后能相遇.则两粒子射入平行板的时间差△t=? 26．A.B.C.D.E五种短周期元素.它们的原子序数依次增大．A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X．D与A同主族.且与E同周期．E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3／4倍.A.B.D.E这四种元素.每一种与C元素都能形成元素的原于个数比不同的若干种化合物． 请回答下列问题: (1) ①写出元素的元素符号:B .C ②写出A与B形成化合物电子式 .其分子构型为 . (2)E的最高价态与A.B.C三种元素形成酸式盐Y的化学式是 .该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是 . (3)常温时.B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a.这两种溶液中由水电离出来的H+ 浓度分别用c1(H+).c2(H+)表示.则c1(H+)∶c2(H+)＝ . 27．A.B.C.D是化学中常见的单质.其中A是用量最大.应用最广泛的金属.D是地壳中含量最多的金属元素.甲.乙.丙为化合物.其中甲为黑色晶体.乙在常温常压下为无色无味的液体．它们之间存在如图所示的转化关系.由此可推知: (1)元素D在周期表中的位置为 . (2)写出甲和D反应的化学方程式 . 在此反应中生成1 mol A转移电子的物质的量为 mol, 写出引发此反应的实验操作: . (3)已知D能与烧碱溶液反应.写出D与烧碱溶液反应的离子方程式: . (4)元素A的高价氯化物常用于净水.请用离子方程式表示其净化原理: . (5)有一块A与D的合金.溶于足量盐酸中.再用过量的NaOH溶液处理.将产生的沉淀过滤.洗涤.干燥并灼烧后.完全变为红色粉末．称量.发现此红色粉末与原合金质量恰好相等．则合金中铝的质量分数为 . 28．某实验小组欲制取氧化铜.并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解.进行如下实验: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B、苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂C、能将工业酒精兑水后饮用，因为其中含有甲醇，它具有醇香味D、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

    查看答案和解析>>

    《化学与生活》
    （1）良好的生态环境可以提升生活质量．
    ①近两年来，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是
     
    （选填字母）．
    a．SO2         b．NO2         c．CO2          d．PM2.5
    ②以下物质垃圾不属于“精英家教网”标志的是
     
    （选填字母）．
    a．废报纸         b．废铝制的易拉罐       c．烟蒂、渣土
    ③综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和
     
    （填名称）．
    （2）人体健康与食品、药物等关系密切．
    ①生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内
     
    元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病．青霉素适合治疗的疾病是
     
    （选填字母）．
    a．感冒发烧          b．细菌感染          c．胃酸过多
    ②小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    ③维生素C是生命活动的重要物质．在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的
     
    性．
    ④糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为
     
    （写名称）．
    （3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①在下列材料中，属于无机非金属材料的是
     
    （选填字母）．
    a．硬币       b．聚氯乙烯塑料      c．氮化硅陶瓷
    ②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以
     
     和黏土为原料制成．
    ③晶体硅是半导体材料，二氧化硅是光纤的主要成分，晶体硅和二氧化硅都属于
     
    （选填“离子”、“分子”或“原子”）晶体．
    ④橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为
     
    结构，从而增大橡胶的强度．
    ⑤钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．工业炼铁原理的主要化学反应方程式为
     
    ．
    钢铁的腐蚀主要是由
     
    腐蚀造成的．钢铁发蓝是金属防腐的常见方法之一，其原理是在表面形成一层致密的氧化膜．现有经发蓝处理后的铁钉，请用实验证明其表面有一层致密的氧化膜，写出操作步骤及实验现象（提供的试剂有：稀硫酸、硫酸铜溶液及蒸馏水）：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    （2009?静安区一模）高锰酸钾是常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

    （1）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是
    d
    d
     （填序号）
    a．浓硝酸    b．硝酸银    c．氯水    d．烧碱
    （2）K2MnO4和C02反应生成KMnO4、MnO2和K2C03的化学方程式为：
    3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2
    3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2

    （3）上述流程中可循环使用的物质有
    KOH、MnO2
    KOH、MnO2
     （用化学式表示，至少写2种）．
    （4）操作I的名称是
    过滤
    过滤
    ；用结晶法分离KMnO4、K2C03两种物质，进行该操作前需查阅的资料是
    KMnO4、K2C03的溶解度随温度变化情况
    KMnO4、K2C03的溶解度随温度变化情况
    ．
    （5）以下是KMnO4的溶解度数据．
    温度（℃） O 10 20 50 60
    S（g/lOOg水） 2.8 4.3 6.3 17.0 22.1
    实验室用重结晶的方法将KMnO4粗品制成精品．需进行的操作有：配制热饱和溶液、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、洗涤、
    干燥
    干燥
    ．洗涤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
    漏斗
    漏斗
    ；检查是否洗净的操作是
    取第二次洗涤液，加入CaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．
    取第二次洗涤液，加入CaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．
    ．

    查看答案和解析>>

    【化学--选修2：化学与技术】自来水生产的流程示意图见下：

    （1）混凝剂除去悬浮物质的过程
    ③
    ③
    （填写序号）
    ①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化
    FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    沉淀．
    （2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加
    石灰
    石灰
    后加
    纯碱
    纯碱
    ，原因是
    过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
    过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
    ．
    （3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．
    Cl2+H2O?HCl+HClO     K=4.5×10-4
    使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：
    由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO
    由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO
    ．下列物质中，
    ①③
    ①③
    可以作为氯气的代用品（填写序号）．
    ①臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4      ④SO2
    （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有
    阳
    阳
    离子交换树脂和
    阴
    阴
    离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R′OH型）．
    （5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+．上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2      MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    
    则水中的溶解氧量为
    12.0
    12.0
    mg?L-1．

    查看答案和解析>>

    （2013?杭州一模）Na2S2O3?5H2O 俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g 和212g，Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是实验室制备及相关性质实脸．
    制备海波的反应原理：Na2SO3+S 
      △  
    .
     
    Na2S2O3制备海波的流程：

    （1）实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉的作用是．
    A
    A

    A．有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触      B．防止亚硫酸钠溶解
    C．控制溶液的pH                       D．提高产品的纯度
    （2）趁热过滤的原因是
    防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出
    防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出
    ．
    （3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是
    直接蒸发结晶易使Na2S2O3?5H2O熔化、分解
    直接蒸发结晶易使Na2S2O3?5H2O熔化、分解

    （4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是
    A
    A

    A．无水乙醇  B．饱和NaCl溶液  C，水   D．滤掖
    （5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g，配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水洛液滴定，重复三次，平高均消耗20mL 标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6产品的中Na2S2O3?5H2O的纯度为
    99.2
    99.2
    %

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案