28. 氧化剂 CuO+CH3CH2OH → CH3CHO+Cu+H2O CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- → CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O △ 变澄清 CO+CuO =Cu+CO2 HCOOH+C2H5OH → HCOOC2H5+H2O 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列各组均有四种物质,其中有一种物质与其他三种物质的类别不同,请将该

物质的化学式或名称填在横线上

(1)CuO NO2 NaOH Fe2O3________

(2)O2 N2 Al C________

(3)糖开水食盐水蒸馏水豆浆________

(4)H2SO4 NaOH NaCl CO2________

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一定条件下,下列物质可跟如图所示有机物反应的是(  )
(1)酸性KMnO4溶液
(2)NaOH溶液
(3)KOH醇溶液
(4)Na
(5)CuO.

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铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等.
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图
(标出正、负极材料及电解质溶液),并写出电极反应式.正极反应
2Fe3++2e-═2Fe2+或Fe3++e-═2e2+
2Fe3++2e-═2Fe2+或Fe3++e-═2e2+
,负极反应
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+

(3)某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显.请从提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀.有关反应的化学方程式①
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
.劣质不锈钢腐蚀的实验现象
不锈钢表面有红色物质生成,溶液颜色由蓝色变成浅绿色
不锈钢表面有红色物质生成,溶液颜色由蓝色变成浅绿色

(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2.该电池正极发生的电极反应为
2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2

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(2012?闸北区二模)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2?2H2O晶体的工艺流程如下:

己知:①焙烧过程中发生的主要反应为:CuS+2NaCl+2O2→CuCl2+Na2SO4
请参照表中给出的数据回答:
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
(1)焙烧时还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物.若在实验室中以碱液吸收处理之,下列(图1)A、B、C装置中可行的是
AB
AB
(填字母).

(2)H2O2的作用是:
氧化Fe2+
氧化Fe2+

(3)调节溶液pH的范围是
3.2至4.7
3.2至4.7
,试剂A可以选择
cd
cd
(填写选项字母).
a.KOH            b.氨水
c.Cu2(OH)2CO3     d.CuO
(4)为了获得CuCl2?2H2O晶体,对滤液B进行的操作是:
蒸发浓缩
蒸发浓缩
,趁热过滤,滤液经冷却结晶,过滤得到产品.分析有关物质的溶解度曲线(如图2),“趁热过滤”得到的固体是
Na2SO4
Na2SO4
 (填化学式).
(5)滤液B中除OH-外阴离子还有
S042- Cl-
S042- Cl-

(6)请描述检验滤液B中上述阴离子(除OH-外)的实验操作
取少量滤液,先加过量的硝酸酸化的Ba(NO32溶液,有白色沉淀出现,检出SO42-;过滤(或静置)再向滤液(或清液)加入适量的AgNO3溶液,也有白色沉淀出现,检出Cl-
取少量滤液,先加过量的硝酸酸化的Ba(NO32溶液,有白色沉淀出现,检出SO42-;过滤(或静置)再向滤液(或清液)加入适量的AgNO3溶液,也有白色沉淀出现,检出Cl-

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某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3,用作印刷电路铜板腐蚀剂,并回收铜.活动过程如下:

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式.
装置图:
,正极反应
2Fe3++2e-═2Fe2+
2Fe3++2e-═2Fe2+
,负极反应
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol?L-1,请参照下表完成除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤的相关问题:
  氢氧化物开始沉淀时的PH 氢氧化物沉淀完全时的PH
Fe3+
Fe2+
Cu2+
1.9
7.0
4.7
3.2
9.0
6.7
提供的药品:Cl2  浓H2SO4  NaOH溶液  CuO   Cu
①通入足量氯气,目的
将Fe2+氧化成Fe3+
将Fe2+氧化成Fe3+

②加入CuO调节溶液的PH至
3.2-4.7
3.2-4.7

③过滤除去
Fe(OH)3
Fe(OH)3
(填化学式)
(4)学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验,完成下表:
编号 实验内容 实验操作 预期现象和结论
检验黄色溶液A中是否含有Fe2+
取少量黄色溶液A置于小试管中,滴入一滴酸性高锰酸钾溶液
取少量黄色溶液A置于小试管中,滴入一滴酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色,则黄色溶液A有Fe2+
酸性高锰酸钾溶液褪色,则黄色溶液A有Fe2+
检验绿色溶液C中是否含有Fe3+
取少量绿色溶液C置于小试管中,滴入一滴KSCN溶液
取少量绿色溶液C置于小试管中,滴入一滴KSCN溶液
溶液出现血红色,则绿色溶液C仍有Fe3+
溶液出现血红色,则绿色溶液C仍有Fe3+
(5)电解过程中的阴极材料是
纯铜
纯铜

(6)采用排液法收集氯气,该液体是
饱和食盐水
饱和食盐水
,原因
Cl2在饱和食盐水中溶解度较小
Cl2在饱和食盐水中溶解度较小

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同步练习册答案