11．在0.1mol∙L-1的NaHA溶液中有如下关系:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) 向NaHA溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液时.发生的主要——青夏教育精英家教网—

11．在0.1mol∙L-1的NaHA溶液中有如下关系:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) 向NaHA溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液时.发生的主要反应的离子方程式为( ) A．A2-+H2OHA-+OH- B．HA-+H2OH2A+OH- C．HA-+OH-=A2-+H2O D．H2A+OH-=HA-+H2O 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）

A．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH₄Cl）＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]

B．已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，则在0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol?L^-1

C．0.2mol?L^-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

D．室温下，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=4，则有C（HA^-）＞C（H⁺）＞C（A^2-）＞C（H₂A）

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下列有关结论正确的是（　　）

A、T℃时，Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12，向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸，则混合液pH=7

B、pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸

C、0.2mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7

D、在0.1mol/L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c(H+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)

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（2013?重庆模拟）下列有关说法中，不正确的是（　　）

A．在0.1mol/L的 Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大

B．常温下，CH₃COONa溶液的pH=8，则c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=9.9×10^-7mol/L

C．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，则溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol/L

D．a mol/L的 HCN溶液与b mol/L 的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b

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（2011?湛江二模）25℃时下列叙述正确的是（　　）

A．在0.1mol/L的NH₃?H₂O溶液中，c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7

D．PH=8的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

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已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：

2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-

．
（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：

因为Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动．

．
（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s）

溶解

析出

Ag⁺+Cl^-
一定温度下，水溶液中银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl^-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10
现把氯化银（足量）分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中；③1 000mL 0.1mol?L^-1的氯化铝溶液中；④100mL 0.01mol?L^-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是

①＞④＞②＞③

（用序号回答）．在0.1mol?L^-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到

6×10 ^-10

mol?L^-1．

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