用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
回答下列问题
（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm
3，则该浓硫酸的物质的量浓度为
18.4mol/L
18.4mol/L
，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是
16.3mL
16.3mL
（小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是
B
B
（从下列中选用A.10ml B.20ml C.50ml D.100ml）
（2）第③步实验的操作是
把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，
把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，
；
不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者
不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者
（3）第⑤步实验的操作是
继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切
继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切
；
（4）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作
冷却
冷却
，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
偏小
偏小
；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
无影响
无影响
；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
偏小
偏小
；
D．定容时俯视溶液的凹液面
偏大
偏大
．
