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    29．在仪器①分液漏斗.②试剂瓶.③集气瓶.④滴瓶.⑤滴定管.⑥容量瓶.⑦量筒.⑧托盘天平 中.标有“0 刻度的是 ,标有使用温度的仪器是 . (2)“磨砂 是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺.在仪器 ①试管.②分液漏斗.③细口试剂瓶.④广口试剂瓶.⑤集气瓶.⑥滴瓶.⑦酸式滴定管.⑧碱式滴定管 中.没用到“磨砂 的有 . II.． 海水的综合利用可以制备金属镁.其流程如下图所示: (1)实验时将粗盐制成精盐的过程中.在溶解.过滤.蒸发三个步骤的操作中都要用到的玻璃仪器是 .说明在蒸发时使用该玻璃仪器的目的 . (2) 若在空气中加热MgCl2•6H2O.生成的是Mg(OH)Cl或MgO.请写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式 用电解法制取金属镁时.需要无水氯化镁.在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时.能得到无水MgCl2.其原因是 (3)由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置如下: ① 循环物质甲的名称是 b装置的仪器名称是 ② 装置b中填充的物质可能是 e 硅胶 f. 碱石灰 g. 无水氯化钙 h. 浓硫酸 ③设计d装置要注意防止倒吸.请在方框中画出简图.并要求与装置c的出口处相连. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    I．（1）对下列仪器：
    A．移液管 B．蒸馏烧瓶 C．滴定管 D．量筒
    E．容量瓶  F．蒸发皿 G．分液漏斗       E．吸滤瓶
    ①使用时必须检查是否漏水的有______（填序号）
    ②使用前必须用待盛液润洗的有______（填序号）
    （2）如图各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3气体，而且能防止倒吸的有______．

    Ⅱ．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
    实验原理：
    （NH4）2SO4溶液液态奶辅助试剂加热吹出NaOHNH3吸收H3BO3（NH4）2B4O7溶液用标准盐酸滴定
    实验步骤：
    ①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
    ②将反应液转移到大试管中；
    ③按如图装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；
    ④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol?L-1盐酸标准液滴定；
    ⑤重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作．
    数据记录如下：
    实验编号样品和辅助试剂消耗盐酸体积（mL）
    110.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.45
    210.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.55
    310.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.50
    410.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸1.50
    回答下列问题：
    （1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为______．
    （2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是______（填仪器名称），长导管的作用是______．
    （3）设计4号空白对照实验的目的是______．
    （4）本实验④中操作滴定管的以下图示中，正确的是______（填编号）．

    （5）计算该液态奶的含氮量为______mg?mL-1．（保留四位有效数字）

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    （1）写出图中序号①～④仪器的名称：

    ①
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶
    ；②
    冷凝管
    冷凝管
    ；③
    分液漏斗
    分液漏斗
    ；④
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
    ③④
    ③④
    ．（填仪器序号）
    （3）分离碘水中的碘应先选择装置
    II
    II
    （填I、II、III） 进行操作A，再选装置
    I
    I
    （填I，II、III），进行
    蒸馏
    蒸馏
    操作（操作名称）．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：
    ②③
    ②③
    （填序号）．
    ①常温下为液态  ②I2在其中溶解程度大  ③与水互溶程度小  ④密度要比水大．

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    （20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （I）
    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                （II）
    S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）                  （III）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                            ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是  
                                            。装置E中为          溶液。
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为             。
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择          。
    a．蒸馏水                     b．饱和Na2SO3溶液
    c．饱和NaHSO3溶液            d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是           。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是              。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有                  。
    a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
                                                                                。
    已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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    （20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （I）
    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                （II）
    S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）                  （III）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                            ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是  
                                            。装置E中为          溶液。
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为             。
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择          。
    a．蒸馏水                     b．饱和Na2SO3溶液
    c．饱和NaHSO3溶液            d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是           。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是              。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有                  。
    a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
                                                                                。
    已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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    （2011?绵阳模拟）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准 GB5461
    产品等级 一级
    配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计） 20～50mg/kg
    分装时期
    分装企业
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
    1
    1
    KIO3+
    5
    5
    KI+
    3
    3
    H2SO4=
    3
    3
    K2SO4+
    3
    3
    I2+
    3
    3
    H2O
    （2）现有①淀粉溶液②淀粉KI试纸③水④食醋．要检验是否为加碘盐，最佳试剂编号为
    ②④
    ②④
    ，写出离子方程式
    IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
    IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
    ．
    （3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
    I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
    I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
    ；
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b．加入适量Na2SO3稀溶液；  c．分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
    在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
    在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
    ．
    （4）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；配成100mL
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，取25ml逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液2.5mL，恰好反应完全．
    ①a歩中用到的定量玻璃仪器是
    100mL的容量瓶
    100mL的容量瓶
    ．
    ②判断c中反应恰好完全依据的现象是
    溶液由蓝色恰好变为无色
    溶液由蓝色恰好变为无色
    ．
    ③b中反应所产生的I2的物质的量是
    1.0×10-5
    1.0×10-5
    mol．
    ④根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
    423
    w
    423
    w
    mg/kg．

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