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    17． 甲.乙两位同学各取相同的溶液.甲将溶液加热蒸发掉后冷却到20℃析出晶体.乙将溶液蒸发掉水后也冷却到20℃.析出晶体.则原溶液的质量分数为 A.32% B.24.2% C.22.2% D.16.7% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下
    甲：①准确配制0．1 mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0．1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各
    10mL，按上图装好，观察现象。
    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0．1 mol·L-1HA和HCl溶液的pH；
    ②再取0．1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是测得0．1 mol·L-1的HA溶液的pH______1 （填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：___________
    A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
    B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
    C．两个试管中产生气体速率一样大
    （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度
    ___________ （填“增大、减小、不变”）。
    （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0．1 mol/L-1的HA溶液中，选择加入_________试剂；
    A．NaA固体（可完全溶于水）
    B．1 mol/L-1 NaOH溶液
    C．1 mol/L-1 H2SO4
    D．2 mol/L-1 HA
    （4）pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有___________
    A．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
    B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
    C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    D．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

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    已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中发生反应：____KMnO4+____H2C2O4+_____H2SO4→____K2SO4+
    ____MnSO4+_____CO2↑+_____H2O。
    （1）配平上述方程式。
    甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
    （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小，实验装置如图所示。
    实验时A溶液一次性放下，A，B的成分见下表
    该实验探究的是__________对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是_____________(用实验序号填空)。
    （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入
     H2C2O4溶液，另取两支试管各加入 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究__________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是_____________________________________。

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    已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中发生反应：

       KMnO4+  H2C2O4+   H2SO4 —   K2SO4+   MnSO4+   CO2↑+   H2O（请配平）。

    甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：

    (1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小，实验装置如图所示。

    实验时A溶液一次性放下，A，B的成分见下表：

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液

    4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

    ②

    2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

    4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

    ③

    2mL 0.2 mol·L－1L H2C2O4溶液

    4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、少量催化剂

        该实验探究的是           对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是                     (用实验序号填空)。

    (2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 0.1 H2C2O4溶液，另取两支试管各加入40.1 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究               对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                                         。

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    （10分）已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中发生反应：
      KMnO4+ H2C2O4+  H2SO4—  K2SO4+  MnSO4+  CO2↑+  H2O（请配平）。
    甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
    (1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小，实验装置如图所示。

    实验时A溶液一次性放下，A，B的成分见下表：
    序号
    		A溶液
    		B溶液
    ①
    		2mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液
    		4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
    ②
    		2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液
    		4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
    ③
    		2mL 0.2 mol·L－1L H2C2O4溶液
    		4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、少量催化剂
       该实验探究的是          对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是                    (用实验序号填空)。
    (2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 0.1 H2C2O4溶液，另取两支试管各加入40.1 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究              对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                                       。

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    甲、乙两位同学各取相同的硝酸钾溶液90g，甲加热蒸发掉20g水后，冷却到20℃析出晶体4g；乙蒸发掉25g水后，冷却到相同的温度析出晶体5.6g，如果两人实验无误，则原硝酸钾溶液的质量分数为


    1. A.
      32％
    2. B.
      24.2％
    3. C.
      22.2％
    4. D.
      16.7％

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