化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

 （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。

356g“可燃冰”(分子式为CH₄·9H₂O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为  _______  。

（2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C₄H₁₀表示)，电池的电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下传导O^2－。

已知该电池负极的电极反应为：C₄H₁₀＋2O^2－－4e^－＝CO₂＋H₂O，则该电池正极的电极反应式为    _______    ，电池工作时，固体电解质里的O^2－向    _______    极移动。

（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H₂O(g)    CO₂(g)＋H₂(g)

       ①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：    T℃时物质的浓度(mol/L)变化

        第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是    _______    ，第5～6min之间，改变的条件是    _______    。T℃时该化 学反应的平衡常数是    _______    。

②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H₂O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为    _______    。

③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H    _______    0(填“>”、“＝”、“<”)．

（15分）【化学——选修2：化学与技术】
（一）硫酸厂常用煅烧黄铁矿(FeS₂)来制取硫酸。
　 （1）煅烧黄铁矿的主要化学方程式为 　　　　　　　　　　　                  。
　 （2）SO₂和O₂的反应为　2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），该反应在体积不变的密闭容器中进行，则下列         （填序号）可作为反应达到平衡的判断依据。
A．v_正(SO₂)=v_正(SO₃)      
B．各组分的体积分数不再变化   
C．反应体系的温度不再变化  
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．混合气体的密度不再变化
　 （3）热交换器是实现冷热交换的装置，化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的。试分析气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。（写名称）
　 （4）硫酸工业所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂，微量的SO₃和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的试剂是___________________。（填序号）
A.NaOH溶液、酚酞试液              B.KMnO₄溶液、稀硫酸
C. 氨水、酚酞试液                   D.碘水、淀粉溶液
（二）实验室常用硫酸厂的烧渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)来制备绿矾（FeSO₄·7H₂O）。
其中测定绿矾产品中FeSO₄·7H₂O含量的实验步骤为：
a．称取5.2 g产品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25.00 ml待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积35.00 mL。
据此，请分析：
（1）滴定时反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

（2）滴定达到终点的标志是                             。
（3）产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为             。

有机化学知识在生活中应用广泛。

（1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质。

①下列有关说法中，正确的是                ；

A．棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素

B．油脂是产生能量最高的营养物质

C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸

D．糖类都是有甜味的物质

E．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

F．硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中，蛋白质都能从溶液中析出

②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上。写出

葡萄糖发生银镜反应的化学方程式：                                             。

（2）苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂，其结构简式为，该分子中官能团的名称为                ，可以和醇类物质发生          反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为                  。

（3）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是             ；

②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）                   ；

A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

D．正反应的速率与逆反应的速率相等

E．混合物中各物质的浓度不再变化

③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。

试剂a是       ，分离方法①是       ；分离方法②是         ，试剂b是        ；

④写出C → D 反应的化学方程式                                                。