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    39．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体 的实验: 步骤1:取一定量含铁废铝.加足量的NaOH溶液.反应完全后过滤. 步骤2:边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8-9.静置.过滤.洗涤. 步骤3:将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸. 步骤4:将得到的溶液蒸发浓缩.冷却.结晶.过滤.干燥. 请回答以下问题: T2 T2 ⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒. . 等玻璃仪器. ⑵步骤1过滤的目的是 . ⑶当步骤2中的溶液pH=8-9时.检验沉淀是否完全的方法是 . ⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作.可改用 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?江苏）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡．
    其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
    BC
    BC
    （填字幕）
    A．减小NO2的浓度    B．降低温度    C．增加NO2的浓度   D．升高温度
    （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
    -1224.96
    -1224.96
    kJ?mol-1
    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K．
    （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

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    （2012?江苏三模）江苏省从今年3月30日起统一公布全省17个监测点PM2.5（大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的实时监测数据．下列做法会导致PM2.5污染加重的是（　　）

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    （10分）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：

    已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

    待沉淀离子
    		Fe2＋
    		Fe3＋
    		Zn2＋
    		Cu2＋
    开始沉淀时pH
    		6.34
    		1.48
    		6.2
    		5.2
    完全沉淀时pH
    		9.7
    		3.2
    		8.0
    		6.4
    请问答下列问题：
    （1）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是           ▲         ，该步骤需控制溶液pH的范围是       ▲      。
    （2）A溶液中主要含有的溶质是      ▲      。
    （3）碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，该反应能自发进行的原因是：△S    ▲   （选填“=”、“＞”、“＜”）0。
    （4）若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓度为      ▲    mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17）。

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    （15分）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：

    已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

    待沉淀离子
    		Fe2＋
    		Fe3＋
    		Zn2＋
    		Cu2＋
    开始沉淀时pH
    		6.34
    		1.48
    		6.2
    		5.2
    完全沉淀时pH
    		9.7
    		3.2
    		8.0
    		6.4
    请问答下列问题：
    ⑴步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是      ，该步骤需控制溶液pH的范围是      。
    ⑵ A溶液中主要含有的溶质是      。
    ⑶碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，该反应能自发进行的原因是      。
    ⑷若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓度为      mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17）。

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    （09江苏高考化学）(10分)联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。

    （1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是         （填字母）。

        A．减小NO2的浓度 B．降低温度C．增加NO2的浓度 D．升高温度

    （2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

     的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝       kJ·mol－1

     （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。

    （4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3 反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2 混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？

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