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    10．下列说法正确的是 A．极性分子可能是离子化合物.也可能是共价化合物. B．晶体中只要有阳离子.就一定有阴离子.只要有阴离子.也一定有阳离子 C．在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高.分子晶体熔点不一定比金属晶体低 11 元素A和B的原子序数都小于18.已知A元素原子的最外层电子数为a.次外层电子数为b,B元素原子的M层电子数为.则A.B两元素形成的化合物的晶体类型为 A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 12下列有关晶体的说法正确的是 A．金属晶体是由金属离子间的相互作用形成的 B．冰熔化时.水分子中的共价键发生断裂 C．白磷为分子晶体.分子结构为正四面体.其键角时109°28′ D．固体不导电.但熔融状态下和溶于水能导电不可能是分子晶体的性质 13 根据表中给出的几种物质的熔.沸点数据.判断下列有关说法中错误的是 NaCl AlCl­­3 SiCl­4 单质B 熔点 810℃ 190℃ -68℃ 2300℃ 沸点 1465℃ 183℃ 57℃ 2500℃ A．SiCl4形成的是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体 C．电解NaCl水溶液可制得金属钠 D．不能用电解熔化AlCl3制取单质铝 14 下列有关晶体的说法正确的是 A．金属晶体是由金属离子间的相互作用形成的 B．冰熔化时.水分子中的共价键发生断裂 C．白磷为分子晶体.分子结构为正四面体.其键角时109°28′ D．固体不导电.但熔融状态下和溶于水能导电不可能是分子晶体的性质 15 有关晶体的说法中.错误的是 A．碳.硅为同主族元素.故CO2与SiO2结构相似.晶体类型相同 B．在NaCl晶体中.每个钠离子周围紧邻6个氯离子 C．由C60构成的晶体属于分子晶体.熔.沸点较低 D．在金刚石的晶体结构中.由共价键形成的最小碳环为六元环 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是                                    

    A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂

    B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子

    C．离子化合物中可能含有非极性共价键

    D．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2

     

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    下列说法正确的是                        
    A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂
    B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子
    C．离子化合物中可能含有非极性共价键
    D．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2

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    下列说法正确的是                         

    A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂

    B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子

    C．离子化合物中可能含有非极性共价键

    D．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2

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    下列说法正确的是                        

    A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂
    B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子
    C．离子化合物中可能含有非极性共价键
    D．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2

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    下列说法正确的是

    A．

    在离子化合物中不可能存在非极性共价键

    B．

    在化合物中，只要有非金属原子就一定存在极性键

    C．

    原子间通过极性键结合成分子的物质，一定是共价化合物

    D．

    单质分子中一定含非极性键

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