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    (1)易.强还原性.NaHSO2·CH2O+2I2+2H2O?4HI+NaHSO4+CH2O.(2) .(3)HSO2-+OH-=H2O+SO22-.聚甲醛. C6H12O6. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    维生素C（C6H8O6，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定．维生素C通常用标准I2溶液（I2在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I2+I-I3-，故标准I2溶液应配成I2的KI溶液）进行滴定，原理如下：

    （1）滴定过程中应选用
    酸式
    酸式
    （填酸式或碱式）滴定管盛放标准I2溶液，滴定所用的指示剂为
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    ，出现
    溶液的蓝色刚好出现，保持半分钟不变色
    溶液的蓝色刚好出现，保持半分钟不变色
    现象时即为滴定终点．
    （2）待测维生素C溶液在配制过程中，可以加入下列试剂中的
    A
    A
    （填字母）
    A．0.1mol?L-1CH3COOHB．0.1mol?L-1 HNO3
    C．0.1mol?L-1NaOH            D．0.1mol?L-1Na2SO3
    （3）配制一定物质的量浓度的标准I2溶液所需玻璃仪器有
    ABCDE或ABCD
    ABCDE或ABCD
    （填字母）
    A．容量瓶   B．胶头滴管    C．玻璃棒    D．烧杯  　E．量筒
    （4）将1.0g 维生素样品制成100mL溶液，取25mL用0.1mol?L-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图，则样品中维生素C的质量分数为
    88%
    88%
    ．

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    下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．
    元素 相关信息
    A 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
    B 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
    C 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂．
    D 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
    E 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．
    根据上述信息填空：
    （1）B在元素周期表中的位置是
    第二周期第VIA族
    第二周期第VIA族

    （2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式
    3S+6OH-
      △  
    .
     
    SO32-+2S2-+3H2O
    3S+6OH-
      △  
    .
     
    SO32-+2S2-+3H2O
    ．
    （3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1：2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料．写出X分子的结构式

    （4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14．请写出该化合物的化学式
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    ．

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    维生素C（C6H8O6，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定．维生素C通常用标准I2溶液（I2在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I2+I- I3-，故标准I2溶液应配成I2的KI溶液）进行滴定，原理如图1所示：
     
    （1）滴定选用
    酸式
    酸式
    （填酸式或碱式）滴定管，滴定所用的指示剂为
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    ，出现
    溶液的蓝色刚好出现，保持半分钟不变色
    溶液的蓝色刚好出现，保持半分钟不变色
    现象时即为滴定终点．
    （2）待测维生素C溶液应在
    酸性
    酸性
    （填酸性可碱性）介质中配制，可以选择试剂
    A
    A
    （填字母）
    A、0.1mol?L-1 CH3COOH  B、0.1mol?L-1 HNO3   C、0.1mol?L-1 NaOH  D、0.1mol?L-1 Na2SO3
    （3）不能用配制一定物质的量浓度的溶液方法精确配制标准I2溶液，其原因是
    A
    A
    （填字母）
    A．I2易升华，无法准确称量                  B．I2易被空气氧化
    C．I2的溶解度太小，无法制成溶液            D．加入的KI会影响滴定结果
    （4）将1.0 g 维生素样品制成的100 mL溶液，取25 mL用0.1 mol?L-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图2，则样品中维生素C的质量分数为
    88%
    88%
    ．

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    （2011?奉贤区一模）A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂．B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物．已知在DB2中，D与B的质量比为7：8；在EB2中，E与B的质量比为1：1．根据以上条件回答下列问题：
    （1）请写出C单质分子的电子式
    ；DB2晶体中化学键的类型为
    （极性）共价键
    （极性）共价键
    ；写出AE2的结构式
    S=C=S
    S=C=S
    ．
    （2）C的气态氢化物易液化，原因是：
    氨气分子之间存在有氢键，使其沸点较高
    氨气分子之间存在有氢键，使其沸点较高
    ．
    （3）C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是
    ①②④
    ①②④
    ．
    ①有润滑性     ②易磨损     ③抗腐蚀     ④强还原性      ⑤抗冷热
    （4）B元素可分别与A、E形成多种阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
    ①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
    ②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀质量减少．
    由此得出的结论是
    一定有CO32-，SO32-和SO42-至少有一种
    一定有CO32-，SO32-和SO42-至少有一种
    ．

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    下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。

    元素   相 关 信 息

    A      在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。

    B      工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。

    C      植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。

    D      室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

    E      它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。

    根据上述信息填空：

    （1）E 在元素周期表中的位置是                                

    （2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式                                    。

    （3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X分子的电子式              

    （4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式(要求：用离子及分子最简单个数比的形式表达)              

     

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