⑴铝熔点较低先熔化.氧化铝熔点高未熔化而成膜状包裹着液态铝, ⑵4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s),△H=-1670Kj/mol, ⑶Mg+Cu2+==Mg2++Cu.2H2O+Cu2+==Cu(OH)2+2H+.Mg+2H+==Mg2++H2.Cu(OH)2+Mg2+==Mg(OH)2+Cu2+ ⑷O2+2H2O+4e-==4OH- ⑸①2Al+6H+==2Al3++3H2 ②假设a:Cl-对反应有催化作用.加快了反应速率, 假设b:SO42-对反应有阻碍作用.降低了反应速率. ③ a.取体积相同.c(H+)相同的稀硫酸溶液于两支试管中.向其中一支加少量氯化钠固体.然后同时投入两片质量相等.表面积相同的铝片.收集相同时间段内氢气.比较其体积的多少.b.取体积相同.c(H+)相同的稀盐酸于两支试管中.向其中一支加少量硫酸钠固体.然后同时投入两片质量相等.表面积相同的铝片.收集相同时间段内氢气.比较其体积的多少. ④ 编号措施 1 在稀硫酸中加少量氯化钠固体 2 在稀硫酸中加少量硫酸铜固体 3 适度增大稀硫酸的浓度 4 适度升高稀硫酸的温度课后作业答案: 【查看更多】

化工生产中涉及较多的化学原理、生产方法和工艺流程，请回答下列问题：

（1）工业上用硫铁矿生产硫酸的主要设备有__________、__________、__________。

（2）工业上制备硫酸，常采用__________（填编号）为吸收剂，以高效吸收三氧化硫。

a.自来水 b.蒸馏水 c.稀硫酸 d.98.3%硫酸

（3）侯氏制碱法中，用二氧化碳和氨气与饱和食盐水反应制碳酸氢钠，应先向饱和食盐水中通入_____。

（4）石油裂化分为热裂化、催化裂化和_______，其目的为__________________。

（5）为降低电解液熔点，工业上生产铝时需要加入的熔剂为____________________。

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化工生产中涉及较多的化学原理、生产方法和工艺流程，请回答下列问题：
（1）工业上用硫铁矿生产硫酸的主要设备有__________、__________、__________。
（2）工业上制备硫酸，常采用__________（填编号）为吸收剂，以高效吸收三氧化硫。
a.自来水 b.蒸馏水 c.稀硫酸 d.98.3%硫酸
（3）侯氏制碱法中，用二氧化碳和氨气与饱和食盐水反应制碳酸氢钠，应先向饱和食盐水中通入_____。
（4）石油裂化分为热裂化、催化裂化和_______，其目的为__________________。
（5）为降低电解液熔点，工业上生产铝时需要加入的熔剂为____________________。

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化工生产中涉及较多的化学原理、生产方法和工艺流程，请回答下列问题：
（1）工业上用硫铁矿生产硫酸的主要设备有、、．
（2）工业上制备硫酸，常采用（填编号）为吸收剂，以高效吸收三氧化硫．
a．自来水
b．蒸馏水
c．稀硫酸
d．98.3%硫酸
（3）侯氏制碱法中，用二氧化碳和氨气与饱和食盐水反应制碳酸氢钠，应先向饱和食盐水中通入．
（4）石油裂化分为热裂化、催化裂化和，其目的为．
（5）为降低电解液熔点，工业上生产铝时需要加入的熔剂为．

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化工生产中涉及较多的化学原理、生产方法和工艺流程，请回答下列问题：
（1）工业上用硫铁矿生产硫酸的主要设备有__________、__________、__________。
（2）工业上制备硫酸，常采用__________（填编号）为吸收剂，以高效吸收三氧化硫。
a.自来水 b.蒸馏水 c.稀硫酸 d.98.3%硫酸
（3）侯氏制碱法中，用二氧化碳和氨气与饱和食盐水反应制碳酸氢钠，应先向饱和食盐水中通入_____。
（4）石油裂化分为热裂化、催化裂化和_______，其目的为__________________。
（5）为降低电解液熔点，工业上生产铝时需要加入的熔剂为____________________。

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A．（1）右图所示为冰晶石（化学式为Na₃AlF₆）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽图中●、○中的一种．图中●、○分别指代哪种粒子

AlF₆^-

、

Na⁺

；大立方体的体心处▽所代表的是

AlF₆^-

．冰晶石在化工生产中的用途

电解炼铝的助熔剂

．
（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂O₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

H₂O₂分子间存在氢键，与水分子可形成氢键

（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．写出铜原子价电子层的电子排布式

3d¹⁰4s¹

，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有

Cr

（填元素符号）．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有

共价键和配位键

．实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体．实验中所加C₂H₅OH的作用是

降低Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度

．
B．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂?xH₂O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，Cu²⁺却不水解．
（1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

（2）氧化剂A可选用

①

（填编号，下同）
①Cl₂②KMnO₄③HNO₃
（3）要得到较纯的产品，试剂B可选用

③

①NaOH ②FeO ③CuO
（4）试剂B的作用是

①③

①提高溶液的pH ②降低溶液的pH ③使Fe³⁺完全沉淀 ④使Cu²⁺完全沉淀
（5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是

②④①

（按实验先后顺序填编号）
①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂?xH₂O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n g．
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g．
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是

二

，据此计算得x=

80m-135n

18n

80m-135n

18n

（用含m、n的代数式表示）．

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