（18分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶，制备它的一种配方中含有下列三种物质

甲                乙                 丙
（1）下列试剂能与甲反应而褪色的是（填序号）              。
①溴的CCl₄溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③石蕊试液 ④含酚酞的烧碱溶液 ⑤FeCl₃溶液
写出由甲在稀硫酸作用下水解的化学反应方程式：                                                 
（2）乙可以由淀粉通过下列转化制得（其中A、B、C、D均为有机物）：

i．上述转化过程中涉及的条件X是                          。
ii．物质A常用新制Cu(OH)₂来检验，其主要的反应原理用化学方程式可表示为：                                                                             
iii．上述转化过程中属于水解反应类型的有        个。
iv．D是一种液态卤代烃，已知其密度为ρ g/cm³为测定其相对分子质量，拟实验步骤如下：
第一步：准确量取该卤代烃V mL；
第二步：在锥形瓶中加入过量的稀NaOH溶液，塞上连有长玻璃管的塞子，加热；
第三步：反应完成后冷却溶液，加稀HNO₃酸化；
第四步：滴加过量AgNO₃溶液得浅黄色沉淀；
第五步：过滤，洗涤，干燥称重得固体m克。请回答：
a．该卤代烃中所含官能团的名称是             。
b．该卤代烃的相对分子质量用含ρ、V、m的代数式可表示为                     。
c．如果在第三步中加入稀HNO₃的量不足，则测得相对分子质量将          （填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。
d．写出D→乙的化学反应方程式：                                                                      
（3）化合物丙中含氧为29.09%，相对分子质量不超过120，在空气中完全燃烧时，只生成CO₂和H₂O，经实验检测得知丙还具有下列结构和性质特点：
①核磁共振氢谱检测只有两种吸收峰，且峰面积之比1∶2；
②与FeCl₃溶液作用显紫色。
写出丙与Na₂CO₃反应的化学方程式：                                                                         

（18分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶，制备它的一种配方中含有下列三种物质

甲                 乙                  丙

（1）下列试剂能与甲反应而褪色的是（填序号）               。

①溴的CCl₄溶液  ②酸性KMnO₄溶液  ③石蕊试液  ④含酚酞的烧碱溶液  ⑤FeCl₃溶液

写出由甲在稀硫酸作用下水解的化学反应方程式：                                                 

（2）乙可以由淀粉通过下列转化制得（其中A、B、C、D均为有机物）：

i．上述转化过程中涉及的条件X是                           。

ii．物质A常用新制Cu(OH)₂来检验，其主要的反应原理用化学方程式可表示为：                                                                             

iii．上述转化过程中属于水解反应类型的有         个。

iv．D是一种液态卤代烃，已知其密度为ρ g/cm³ 为测定其相对分子质量，拟实验步骤如下：

第一步：准确量取该卤代烃V mL；

第二步：在锥形瓶中加入过量的稀NaOH溶液，塞上连有长玻璃管的塞子，加热；

第三步：反应完成后冷却溶液，加稀HNO₃酸化；

第四步：滴加过量AgNO₃溶液得浅黄色沉淀；

第五步：过滤，洗涤，干燥称重得固体m克。请回答：

a．该卤代烃中所含官能团的名称是              。

b．该卤代烃的相对分子质量用含ρ、V、m的代数式可表示为                      。

c．如果在第三步中加入稀HNO₃的量不足，则测得相对分子质量将           （填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。

d．写出D→乙的化学反应方程式：                                                                       

（3）化合物丙中含氧为29.09%，相对分子质量不超过120，在空气中完全燃烧时，只生成CO₂和H₂O，经实验检测得知丙还具有下列结构和性质特点：

①核磁共振氢谱检测只有两种吸收峰，且峰面积之比1∶2；

②与FeCl₃溶液作用显紫色。

写出丙与Na₂CO₃反应的化学方程式：                                                                         

（1）如果开启a和c，关闭b，则Ⅱ中的现象是（必要时可微微加热Ⅰ）。写出该步实验过程中涉及反应的化学方程式：______________、________________、___________________。

（2）如果将Ⅰ管中的稀HNO₃换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会观察，可以看到Ⅱ里没入水中的导管口有气泡冒出，导管内气体呈红棕色，液面上气体为无色，试解释这一现象：____________________________。

（3）在实验（1）中，要使Ⅱ里的气体始终保持无色，应该怎样操作？____________________

（4）该实验装置的主要优点是________________________，主要缺点是__________________。

（14分）金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO₄·7H₂O(绿矾)的工艺流程如下图所示。 

已知：TiO²⁺在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃），含有少量SiO₂杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价。
（1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO²⁺和Fe²⁺，写出步骤①化学反应方程式：_________；
步骤②中，加入铁粉的主要目的是　　　　　　　。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的　　　 （填字母序号）。
　　a．熔沸点差异　　　　b．溶解性差异　　　 c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是　　　　　　 （填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼   烧”所需主要仪器有                 。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO²⁺转化为Ti(OH)₄ 的原因:
　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生产硫酸锰（MnSO₄，易溶于水），该反应的离子方程式为　　　        　　　　。
（6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO₄·7H₂O的质量分数。
a．称取2.85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为19．00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：Fe²⁺＋MnO₄^-＋H⁺→Fe³⁺＋Mn²⁺＋H₂O 未配平 ）。
计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为         （用小数表示，保留二位小数）。