水中氧的含量测定步骤如下:

步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn²⁺氧化为MnO(OH)₂。

步骤2：加入碘离子将生成的MnO(OH)₂再还原成Mn²⁺离子。

步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。

有关的测定数据如下：

1：Na₂S₂O₃溶液的标定。取25.00 mL KIO₃标准溶液(KIO₃浓度：174.8 mg·L^-1)与过量KI在酸性介质中反应，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗12.45 mL。

2：取20.0°C下新鲜水样103.5mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液11.80 mL。已知该温度下水的饱和O₂含量为9.08 mg·L^-1。

3．在20.0°C下密闭放置5天的水样102.2 mL，按上述测定步骤滴定，消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75 mL。

5-1 写出上面3步所涉及的化学反应方程式。

5-2     计算标准溶液的浓度（单位mol·L^-1）。

5-3 计算新鲜水样中氧的含量（单位mg·L^-1）。

5-4 计算陈放水样中氧的含量（单位mg·L^-1）。

5-5 以上测定结果说明水样具有什么性质？

（16分）水中氧的含量测定步骤如下:

步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn²⁺氧化为MnO(OH)₂。

步骤2：加入碘离子将生成的MnO(OH)₂再还原成Mn²⁺离子。

步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。

有关的测定数据如下：

1：Na₂S₂O₃溶液的标定。取25.00 mL KIO₃标准溶液(KIO₃浓度：174.8 mg?L^-1)与过量KI在酸性介质中反应，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗12.45 mL。

2：取20.0°C下新鲜水样103.5mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液11.80 mL。已知该温度下水的饱和O₂含量为9.08 mg?L^-1。

3．在20.0°C下密闭放置5天的水样102.2 mL，按上述测定步骤滴定，消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75 mL。

5-1 写出上面3步所涉及的化学反应方程式。

5-2 计算标准溶液的浓度（单位mol?L^-1）。

5-3 计算新鲜水样中氧的含量（单位mg?L^-1）。

5-4 计算陈放水样中氧的含量（单位mg?L^-1）。

5-5 以上测定结果说明水样具有什么性质？

在正常大气压、20℃条件下，水中溶解氧的量是9.17mg/L．当水体污染，溶解氧减少．因此溶解氧是评价环境水质的重要依据．我国《地面水环境标准》规定：生活饮用水源的溶解氧不能低于5mg/L．测定溶解氧的常用方法是碘量法．水中氧的含量测定步骤如下：

步骤1：水中溶解氧在碱性溶液中，将氧化为．

步骤2：加入碘离子，将再还原成．

步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘．

(1)写出上面3步所涉及化学反应的离子方程式．

有关的测定数据如下：

①溶液的标定：取标准溶液(溶液的浓度为178.8mg/L)与过量KI在酸性介质中反应，用溶液滴定，消耗12.45mL．

②取20.0℃下新鲜水样103.5mL，按上步骤滴定，消耗标准溶液11.80mL．已知该温度下的饱和含量为9.08mg/L．

③取20.0℃、密闭放置5天的水样102.2mL，按上述测定步骤滴定，消耗标准溶液6.75mL．

(2)计算标准溶液的浓度(单位：mol/L)，写出计算过程．

(3)计算新鲜水样中氧的含量(单位：mol/L)，写出计算过程．

(4)计算陈放水样中氧的含量(单位：mol/L)，写出计算过程．

(5)用以上测定结果说明水样的性质．