以提银后含锰废液中获得的碳酸锰、废硫酸及废铬铁催化剂等为原料生产二氧化锰、高铁酸钾及重铬酸钾，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：
（1）电解硫酸锰酸性溶液时，阳极的电极反应为：．
（2）反应IV中，每生成1molNa₂CrO₄消耗KClO₃mol．
（3）已知反应V是复分解反应．用离子反应方程式表示Na₂CrO₄溶液酸化时化学平衡的移动：．
（4）反应VI的离子方程式为：．

（2010?德阳模拟）[化学选修2：化学与技术]工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作．
Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）可用于热化学循环分解水制氢．MnFe₂O₄的制备：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如表所示．

	开始沉淀	完全沉淀
Fe3+	2.7	4.2
Mn2+	8.3	10.4

（1）此工艺中理论上投入原料Fe（NO₃）₃和Mn（NO₃）₂的物质的量之比应为．
（2）控制pH的操作中m的值为．
Ⅱ、用MnFe₂O₄热化学循环制取氢气：MnFe₂O₄（s）

1000K  .

MnFe₂O_（4-x）（s）+

x

2

8O₂（g）；△H₁=akJ/mol，
MnFe₂O_（4-x）（s）+xH₂O（l）═MnFe₂O₄（s）+xH₂（g）；△H₂=bkJ/mol，
（3）由上可知，H₂燃烧的热化学方程式是．
（4）该热化学循环制取氢气的优点是（填字母编号）．
A．过程简单、无污染         B．物料可循环使用   C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
Ⅲ、工业上可用H₂、HCl通过如图的循环流程制取太阳能材料高纯硅．

反应①Si（粗）+3HCl（g）

553--573K  .

SiHCI₃（l）+H₂（g）
反应②：SiHCl₃（l）+H₂（g）

1373K  .

Si（纯）+3HCl（g）
（5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H₂的利用率均为75%．则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H₂的体积比是．

近日，我国科学家研发的比传统锌锰电池能量更高的铝锰电池已取得突破性进展．铝锰电池以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰一石墨为两极，其电池反应为Al+3MnO₂+3H₂O═3MnO（OH）+Al（OH）₃下列有关该电池放电时的说法不正确的是（　　）