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    12．短周期的X.Y两种元素.X原子半径小于Y原子半径.两种元素可形成X是正价的AB2型化合物.下列关于两元素的叙述正确的是 A．X.Y可能属于同一周期 B．X是Y的前一周期元素 C．只能是金属元素 D．X可能是第二周期ⅡA族或ⅣA族元素 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    属于短周期的X、Y两种元素，X原子半径小于Y原子半径，两元素形成X显正价的XY2型化合物，下列关于X，Y两元素的叙述正确的是

    A．

    X是Y的前一周期元素

    B．

    X，Y可能属于同一周期

    C．

    X只能是金属元素

    D．

    X可能是第2周期中的ⅡA族或第ⅣA族元素

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    x、y为两种短周期元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（　　）

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    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中，X和Z处于同一族，四种元素的原子最外层电子数之和为14，X可分别与其他三种元素形成不同化合物，Z元素可分别与Y、W元素形成电子总数相等的两化合物．则下列有关说法不正确的是（　　）

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    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）

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    X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；元素Z和G可形成1：1的离子化合物．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为
    第二周期ⅥA族
    第二周期ⅥA族
    ，Z离子的结构示意图为
    ．
    （2）X元素的气态氢化物的电子式为
    ，M的最高价氧化物对应水化物的化学式为
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （3）Z、M、G三种元素的原子半径从大到小的顺序为
    Na＞S＞Cl
    Na＞S＞Cl
    （用元素符号表示）．
    （4）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    化学键．
    （5）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是
    ①②
    ①②
    （填编号）．
    ①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强
    ②气态氢化物的还原性：M比G强
    ③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强
    ④G的最高正价比M的最高正价高
    （6）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数
    约为70%．该化合物的化学式为
    S4N4
    S4N4
    ．

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