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    在常温下.10mLpH==10的氢氧化钾溶液中.加入pH ==4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后总体积不变).则对反应后溶液的叙述正确的是 (A)c(A-) ==c(K+) (B)c(H+)==c(OH-)＜c(K+)＜c(A-) (C)V总≥20mL (D)V总≤20mL 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    　　在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．

    　　应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

    　　请回答该实验中的问题．

    (1)

    写出该反应的反应方程式：________；并指明该氧化还原反应的还原剂是________，氧化剂是________．

    (2)

    实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是________．

    (3)

    圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________．

    (4)

    酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是________，为什么？________．

    (5)

    干燥管中盛装是的物质是________，作用是________．

    (6)

    试管中收集气体是________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行________，方法是________．这一操作的目的是________．

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    　　在常温下10 mL pH＝10的KOH溶液，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是(本题为多项选择)（　　  ）

    　　A．c(A－)＝c(K＋)　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　   B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)

    　　C．V(后)≥20 mL　　　　　　　　　　　　　　　　    　　   D．V(后)≤20 mL

     

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    从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
    [     ]
    　　　　　　　　实验事实 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　结论
    A．其它条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，　　当其它条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
    　　析出硫沉淀所需时间越短
    B．在化学反应前后，催化剂的质量和化学　　　　　　　　催化剂一定不参与化学反应 　　
    　　性质都没有发生改变
    C．　　在常温下N2很难与金属化合 　　　　　　　　　　　氮元素的非金属性很弱
    D．　　　NaOH晶体不能导电 　　　　　　　　　　　　　　　NaOH是非电解质

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    下列叙述不正确的是（　　）
    A、通过单质Fe与Cl2、S反应的产物可以判断Cl2和S的氧化性强弱B、向饱和Ca（OH）2溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出C、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化D、干燥的氯气可使湿润的pH试纸退色，说明Cl2具有漂白性

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    下列溶液在常温下显酸性的是（　　）

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