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    13．在硫酸溶液中.NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为2:1完全反应.生成棕黄色气体X.则X为: A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有机物A的分子式为C57H104O6，在硫酸存在下发生反应：A+3H2O?3B+C．C分子中含有3个羟基（已知同一个碳原子连接两个羟基的有机物是不稳定的），相对分子质量为92；B与NaOH按物质的量之比1：1混合时恰好完全反应．
    （1）A的名称是
     
    ，B的分子式为
     
    ，C的结构简式为
     
    ．
    （2）已知R-CH=CH-R
    KMnO4/H+
    R-COOH+R-COOH，B
    KMnO4/H+
    D+E，等物质的量的D、E分别与足量的NaOH溶液反应时，消耗的NaOH的物质的量之比为1：2，D的相对分子质量比E的少30，且D、E结构中均无支链，则B、E的结构简式分别为
     
    、
     
    （填序号）．
    （3）某同学对A在碱性条件下的水解及其他性质进行了推断，其中错误的是
     
    （填序号）．
    a．其他条件相同时，在碱性条件下的水解速率比在硫酸溶液中的快
    b．用溴的CCl4溶液可确定A是不饱和油脂
    c．A有香味，常温下很可能是固体．

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    （2012?醴陵市模拟）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．
    （1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的离子方程式为
    4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O
    4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O
    ．
    （2）存在平衡：2CrO42ˉ（黄色）+2H+?Cr2O72ˉ（橙色）+H2O
    ①若平衡体系的pH=2，则溶液显
    橙色
    橙色
    色．
    ②能说明该反应达平衡状态的是
    bc
    bc
    ．
    a．Cr2O72ˉ和CrO42ˉ的浓度相同
    b．2V正（Cr2O72ˉ）=V逆（CrO42ˉ）
    c．溶液的颜色不变
    （3）在图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．由图1知金属铬的活动性比铜
    强
    强
    （填强，弱），图2装置中铬电极的电极反应式：
    NO3-+4H++3eˉ=NO↑+2H2O
    NO3-+4H++3eˉ=NO↑+2H2O
    ．

    （4）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72ˉ发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OHˉ结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
    ①电解过程中NaCl的作用是
    增强溶液的导电性
    增强溶液的导电性
    ．
    ②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为：
    3.0×10ˉ6
    3.0×10ˉ6
    mol/L．

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    （2013?朝阳区一模）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：
    C+O2
     高温 
    .
     
    CO2；         C+CO2 
     高温 
    .
     
    2CO
    （1）CO还原赤铁矿的化学方程式是
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2

    （2）下列说法正确的是
    ab
    ab

    a．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎
    b．足量的空气能提高炼铁反应速率
    c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低
    （3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，流程图1：

    ①气体A是
    H2
    H2

    ②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是
    生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率
    生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率

    ③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是
    2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+
    2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+

    （4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理示意图2：
    ①阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是
    6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
    6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O

    ②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：
    随着电解进行，溶液中c（H+）逐渐减少，c（OH-）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀
    随着电解进行，溶液中c（H+）逐渐减少，c（OH-）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀
    ．

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    （1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL） 30 120 280 350 370
    ①反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为
    2～3min
    2～3min
    ．原因是
    该反应为放热反应，此时温度最高
    该反应为放热反应，此时温度最高

    ②反应速率最小的时间段为
    4～5min
    4～5min
    ，原因是
    此时氢离子浓度最小
    此时氢离子浓度最小

    （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
    A．蒸馏水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液
    你认为他的做法可行的是
    AC
    AC
    （填相应字母）；做法不可行的理由是
    构成原电池，加快反应速率
    构成原电池，加快反应速率
    ．

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    （1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL） 30 120 280 350 370
    ①反应速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）时间段为
    2min～3min
    2min～3min
    ，原因是
    因该反应是放热反应，此时温度高
    因该反应是放热反应，此时温度高

    ②反应速率最小的时间段为
    4min～5min
    4min～5min
    ，原因是：
    此时H+浓度小
    此时H+浓度小

    （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质用以减缓反应速率
    A．蒸馏水    B．更加细小的锌粒      C．NaCl溶液
    你认为他的做法可行的是
    A、C
    A、C
    （填相应字母）；做法不可行的理由是：
    加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快
    加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快
    ．

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