I、图1各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥．B、D常温常压下是气体．请回答下列问题：

（1）甲的俗名是______．
（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显______性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：______．
（3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：______．
II、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=______．
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______（填序号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH₃OH
（2）图2是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

①该反应的焓变△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁______K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______．
a．升高温度
b．将CH₃OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
则CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=______kJ?mol^-1．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图3所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为______，c口通入的物质为______．
②该电池正极的电极反应式为：______．

（1）C₁化学是指从一个碳原子的化合物（如CH₄，CO，CO₂，CH₃OH，HCHO等）出发合成各种化学品的技术。从煤、天然气制合成气再进一步制备各种化工产品和洁净燃料，已成为当今化学工业发展的必然趋势。其中甲醇是C₁化学的基础。

①CO与H₂按一定比例可生成乙二醇，则n(CO)/n(H₂)=_____________（填数字）。

②若汽油平均组成用C_mH_n表示，则合成汽油控制n(CO)/n(H₂)=(用m、n表示)。

③甲醇在一定条件下与CO、H₂作用生成有机物A，A发生加聚可生成高分子写出生成A的化学方程式：_________________________________。

（2）已知醇醛在一定条件下能发生缩合反应，示例如下：

已知：

①1827年人们就发现有机物A，它的分子式为C₁₃H₁₈O₇，与一分子水作用，水解生成B和C。

②B能发生银镜反应，B也可由淀粉水解得到，B的分子式为C₆H₁₂O₆。

③C遇氯化铁溶液能发生显色反应，1 mol C与足量钠反应可产生1 mol H₂。

④C在适当的条件下用适当氧化剂氧化，可得D，D的分子式为C₇H₆O₃，相对分子质量D比C大14。

⑤D有两个取代基，但不是间位，它与Br₂在催化剂作用下发生一溴取代，产物有四种，D能与碳酸氢钠溶液反应。

⑥D与乙酸酐〔(CH₃CO)₂O〕反应，可得常见药物E和乙酸，E能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳。

试回答下列问题：

①写出结构简式：C_________________，E_________________。

②写出与D互为同分异构体，含有苯环且含有酯结构的结构简式：_________________（只需写一种）。

③B通常以六元环状结构存在，写出B的环状结构简式：_________________________。