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    能与镁条燃烧的气体有哪些?------CO2,SO2.O2.N2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应时会生成大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案来验证产物、探究反应原理．
    （1）提出假设
    实验1：用砂纸去掉镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，生成大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红色变成红色．
    该同学对反应中生成的白色不溶物进行如下猜想：
    猜想1：白色不溶物可能是
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ；
    猜想2：白色不溶物可能是MgC03；
    猜想3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2]．
    （2）设计定性实验确定产物并验证猜想：
    实验序号 实验 实验现象 结论
    实验Ⅱ 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 气体成为
    ①氢气
    ①氢气
    实验Ⅲ 取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，
    加入足量
    ②稀盐酸
    ②稀盐酸
    ③产生气体沉淀全部溶解
    ③产生气体沉淀全部溶解
    		 白色不溶物可能是MgCO3
    实验Ⅳ 取实验Ⅰ中的澄清溶液，
    向其中加入少量稀CaCl2溶液    		 产生白色沉淀 溶液中存在
    ④CO32-
    ④CO32-
    （3）为进一步确定实验Ⅰ的产物，设计了如下的定量实验方案，实验装置如图所示：
    称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并将分解产生的气体全部通入上述装置中．实验前后装置A的质量增加1.8g，装置B的质量增加8.8g，试确定白色不溶物的化学式：
    Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2
    Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2
    ．

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    （2013?湖南模拟）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．
    （1）提出假设
    实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
    猜测1：白色不溶物可能为
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．
    猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2]．
    （2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
    实验序号  实验  实验现象  结论 
     实验Ⅱ 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃  能安静燃烧、产生淡蓝色火焰   ①气体成分为
    氢气
    氢气
     实验Ⅲ ②取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量
    稀盐酸
    稀盐酸

         		 ③
    产生气泡沉淀全部溶解
    产生气泡沉淀全部溶解

         		 白色不溶物可能含有MgCO3 
    实验Ⅳ 取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液  产生白色沉淀  ④溶液中存在
    CO32-
    CO32-
     
    （3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：

    称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：
    Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2
    Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2
    ．
    （4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：
    NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）2?2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行
    NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）2?2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行
    ．

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    资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．
    （1）提出假设
    实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
    猜测1：白色不溶物可能为______．
    猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．
    猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2]．
    （2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
    实验序号 实验 实验现象 结论
    实验Ⅱ将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 ①气体成分为
    ______
    实验Ⅲ②取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量______
    		③______
    		白色不溶物可能含有MgCO3
    实验Ⅳ取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 产生白色沉淀 ④溶液中存在
    ______
    （3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：

    称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：______．
    （4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：______．

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    A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
    ①反应C+G
    高温
    B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
     点燃 
    .
     
    2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ；
    （2）化合物Ⅰ的电子式为
    ；
    （3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量
    0.64g
    0.64g
    ；
    （4）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为
    AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
    AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
    ；
    （5）E在I中燃烧可能观察到的现象是
    镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳
    镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳
    ．

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    （2013?河池模拟）已知：①Br2与Cl2一样能氧化氨气．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    ②镁条能在N2中燃烧生成黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱．
    某化学学习小组设计下列装置来制取氨气并完成相关实验．
    （1）实验步骤：
    ①点燃E处酒精灯；
    ②打开A中分液漏斗活塞；
    ③连接装置，检查装置气密性；
    ④通入惰性气体，排出装置内空气；
    ⑤装入各仪器药品．
    其操作顺序是
    ③⑤④①②
    ③⑤④①②
    ．（填序号）
    （2）A处固体CaO的作用是
    CaO吸水且放出大量热，有利于氨气逸出
    CaO吸水且放出大量热，有利于氨气逸出
    ；
    （3）写出B处反应方程式
    3Br2+8NH3=N2+6NH4Br
    3Br2+8NH3=N2+6NH4Br
    ；
    （4）C处亚硫酸钠的作用是：
    除去氮气中混有少量的Br2和NH3，Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+，H++NH3=NH4+
    除去氮气中混有少量的Br2和NH3，Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+，H++NH3=NH4+
    （用文字及相关离子方程式叙述）；
    （5）能说明反应过程有N2生成的现象是
    E中有黄绿色固体生成
    E中有黄绿色固体生成
    ；
    （6）此装置不足之处是
    不能阻止空气中水蒸气进入，使生成物不纯，且产生氨气污染空气
    不能阻止空气中水蒸气进入，使生成物不纯，且产生氨气污染空气
    ．

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