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    30． Ⅰ 调节胃酸分泌的主要机制如图所示.据图回答下列问题: (1)盐酸除了激活和维持胃蛋白酶的活性外.还可杀死随食物进入胃的一些微生物.胃酸的这一作用属于 免疫过程. (2)壁细胞分泌胃酸受 调节. (3)胃液中的盐酸对G细胞分泌胃泌素具有抑制作用.这种作用属于 调节. (4)用一只狗.在其胃底部做一个人工胃瘘.利用铃声刺激空腹的狗.引起狗分泌胃液.收集起来可以得到纯净的胃液.狗在铃声刺激下分泌胃液属于 . A．本能行为 B．非条件反射 C．条件反射 D．体液调节行为 Ⅱ 双缩脲试剂能和双缩脲基团反应生成紫色的络合物.蛋白质中的肽键在结构上和双缩脲基团十分相近.也能发生这样的紫色反应.所以我们经常利用双缩脲试剂来检验蛋白质的存在. (1)某生物兴趣小组的同学想利用该原理来验证狗的胃液中存在蛋白酶(已知胃蛋白酶可以将食物中的蛋白质分解成多肽).设计了以下实验: 实验原理:(略) 实验仪器和试剂: 生鸡蛋清.试管.烧杯.温度计.酒精灯.三角架.盐酸.蒸馏水.碘酒.0.1g/mL的NaOH 0.01g/mL的CuSO4等 实验步骤: 第一步:采集胃液. 第二步:检验胃液中存在蛋白酶: ①取甲.乙两支试管.各加入2mL稀释的生蛋清液.并用盐酸将pH调节到 左右. ②向甲试管中加入1mL采集的狗胃液提取液.乙试管中加入1mL相应pH的盐酸溶液. ③ . ④一段时间后取出两支试管.并同时加入适量的 后.再滴加适量 .观察溶液是否出现紫色. 预期结果:甲试管没有出现紫色.说明蛋白质被分解,乙试管呈紫色.说明蛋白质没有被分解.由此证明胃液中存在胃蛋白酶 (2)该小组通过实验发现并未达到预期结果.甲乙两试管均出现了紫色.并且甲的现象远比乙明显.而检查实验操作过程和试剂均未发现问题.则甲试管呈紫色的可能原因是: ① ,② . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?佛山一模）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2?2H2O，工艺流程如下．

    已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
    ②M （BaCO3）=197g/mol，M（BaCl2?2H2O）=244g/mol
    （1）SiCl4水解反应的方程式为
    SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
    SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
    ．已知：
    SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=+47kJ/mol  
    SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=+189kJ/mol
    则由SiCl4制备硅的热化学方程式为
    SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol
    SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol
    ．
    （2）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和
    使Fe3+完全沉淀
    使Fe3+完全沉淀
    ．
    （3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    （4）BaCl2滤液经
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    过滤
    过滤
    、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2?2H2O．
    （5）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2?2H2O
    9.76
    9.76
    吨．

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    多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2?2H2O，工艺流程如下．已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
    ②M （BaCO3）=197g/mol，M（BaCl2?2H2O）=244g/mol

    （1）SiCl4水解反应的方程式为
    SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
    SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
    ，SiCl4水解控制在40℃的原因是
    防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率，防止反应过于剧烈
    防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率，防止反应过于剧烈
    ．
    （2）已知：SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=+47kJ/mol
    SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=+189kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为
    SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol
    SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol
    ．
    （3）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和
    使Fe3+完全沉淀
    使Fe3+完全沉淀
    ．
    （4）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    （5）BaCl2滤液经
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2?2H2O．

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    （2010?扬州模拟）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl2?2H2O，工艺流程如下．已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4． 
      
    （1）SiCl4水解控制在40℃以下的原因是
    防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率，防止反应过于剧烈
    防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率，防止反应过于剧烈
    ．
    已知：SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=+47kJ/mol；SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=+189kJ/mol
    则由SiCl4制备硅的热化学方程式为
    SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol
    SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol
    ．
    （2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是
    BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑
    BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑
    ．
    （3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是
    Mg（OH）2、Ca（OH）2
    Mg（OH）2、Ca（OH）2
    ，控制温度70℃的目的是
    确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca（OH）2溶解度越小）
    确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca（OH）2溶解度越小）
    ．
    （4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到?2H2O．实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有
    3
    3
    种．
    （5）为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是
    BaCl2溶液
    BaCl2溶液
    ．

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    （12分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。  

    （1）SiCl4水解控制在40℃以下的原因是    ▲    。

    已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=47 kJ/mol

    SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)  ΔH2=189 kJ/mol

    则由SiCl4制备硅的热化学方程式为  ▲     。

    （2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是   ▲    。

    （3）加20%NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是  ▲  ，控制温度70℃的目的是   ▲    。

    （4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到·2H2O。实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有  ▲   种。

    （5）为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是   ▲   。

     

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    （12分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。  

    （1）SiCl4水解控制在40℃以下的原因是    ▲    。

    已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)  ΔH1=47 kJ/mol

    SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)   ΔH2=189 kJ/mol

    则由SiCl4制备硅的热化学方程式为   ▲     。

    （2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是    ▲    。

    （3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是  ▲  ，控制温度70℃的目的是   ▲    。

    （4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到·2H2O。实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有   ▲   种。

    （5）为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是   ▲   。

     

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