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    28．已知A.B.C.D.E是常见的气体.F是固体.同温同压下等体积D的质量比E的质量的2倍略大.它们之间存在如下的转化关系: (1)请写出F中所含化学键的名称 . (2)用电子式表示C的形成过程 . (3)写出与D电子数相等的两种单质的分子式 . (4)在标准状况下.若1体积水中溶解378体积的E气体.所得溶液的密度为0.915g·cm-3. 则溶液的物质的量浓度为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知A、B、C、D、E是常见的气体，F是固体，同温同压下等体积D的质量比E的质量的2倍略大，它们之间存在如下的转化关系：

    (1)

    请写出F中所含化学键的名称________．

    (2)

    用电子式表示C的形成过程________．

    (3)

    写出与D电子数相等的两种单质的分子式________．

    (4)

    在标准状况下，若1体积水中溶解378体积的E气体，所得溶液的密度为0.915 g·cm－3，则溶液的物质的量浓度为________(保留两位有效数字)．

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    已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的
    3
    4
    ；D与C同一主族，E-比C2-多一个电子层．试回答：
    （1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是
    氯
    氯
    （填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象）
    将Cl2通入Na2S溶液（或氢硫酸）中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强
    将Cl2通入Na2S溶液（或氢硫酸）中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强
    ；
    （2）由A、B、C三种元素组成的化合物的球棍结构如图所示，试写出利用植物秸秆生产这种物质的化学方程式
    （C6H10O5）n+nH2O
    催化剂
    △
    nC6H12O6
    （C6H10O5）n+nH2O
    催化剂
    △
    nC6H12O6
    、
    C6H12O6
    一定条件
    2CH3CH2OH+2CO2↑
    C6H12O6
    一定条件
    2CH3CH2OH+2CO2↑
    ．

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    已知A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，他们之间可发生转化： 其中A是单质，B是气体，C、D是氧化物，E是最高价氧化物对应的水化物．
    （1）如果A是一种淡黄色粉末固体，这五种物质的化学式分别是：
    A
    S
    S
    ，B
    H2S
    H2S
    ； C
    SO2
    SO2
    ； D
    SO3
    SO3
    ；E
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （2）如果A是一种常见的气体，这五种物质的化学式分别是：
    A
    N2
    N2
    ，B
    NH3
    NH3
    ； C
    NO
    NO
    ； D
    NO2
    NO2
    ；E
    HNO3
    HNO3
    ．

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    已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由短周期两种元素组成，甲、乙、丙是单质，常温下甲、丙、A、C、D、E是气体，B为液体，乙为固体，①③必须在高温下反应才能发生。这些单质和化合物之间存在如下关系：

    （1）写出甲的分子式           ;  A的结构式             ；B的电子式              。

    （2）若反应②是重要的工业反应，则该反应的化学方程式为                                   。

    若反应②生成的化合物E具有漂白性，则该反应的化学方程式为                               。

    （3）1mol单质乙和1mol化合物B在高温下反应，生成1mol化合物D和1mol单质丙需吸收131.5kJ热

    量，写出其反应的热化学方程式：                                             。

    （4）在密闭容器中，反应①是在高温下才能发生的可逆反应，其化学反应方程式为：

                                 ；反应达平衡后，若增大体系的压强，该平衡             （填向左移动，向右移动，不移动）；其理由是：                                  。

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    已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由短周期两种元素组成，甲、乙、丙是单质，常温下甲、丙、A、C、D、E是气体，B为液体，乙为固体，①③必须在高温下反应才能发生。这些单质和化合物之间存在如下关系：

    （1）写出甲的分子式           ;  A的结构式             ；B的电子式              。

    （2）若反应②是重要的工业反应，则该反应的化学方程式为                                   。

    若反应②生成的化合物E具有漂白性，则该反应的化学方程式为                               。

    （3）1mol单质乙和1mol化合物B在高温下反应，生成1mol化合物D和1mol单质丙需吸收131.5kJ热

    量，写出其反应的热化学方程式：                                             。

    （4）在密闭容器中，反应①是在高温下才能发生的可逆反应，其化学反应方程式为：

                                 ；反应达平衡后，若增大体系的压强，该平衡             （填向左移动，向右移动，不移动）；其理由是：                                  。

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