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    已知25℃时.现向1L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1L 0.2mol·L-1CaCl2y溶液.则下列说法中.正确的是 A．25℃时.0.1mol·L-1HF 溶液中pH=1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知25℃时，现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2y溶液，则下列说法中，正确的是

    [　　]

    A．

    25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1

    B．

    Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

    C．

    该体系中没有沉淀产生

    D．

    该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

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    （9分）完成以下小题：

    （1）已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                              。

    （2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反应方程式                              ；已知25℃时BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则以上过程中        沉淀生成（填“有” 或“无”） 。

    （3）某温度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是                                      ；现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是                                。（用离子方程式和必要的文字说明）

     

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    （9分）完成以下小题：
    （1）已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                             。
    （2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反应方程式                             ；已知25℃时BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则以上过程中       沉淀生成（填“有” 或“无”）。
    （3）某温度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是                                     ；现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是                               。（用离子方程式和必要的文字说明）

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    （9分）完成以下小题：

    （1）已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                             。

    （2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反应方程式                             ；已知25℃时BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则以上过程中        沉淀生成（填“有” 或“无”） 。

    （3）某温度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是                                     ；现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是                               。（用离子方程式和必要的文字说明）

     

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    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的质量分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0（选填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
    向左
    向左
    移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2；若反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
    、
    △H=2（a-b）kJ?mol-1
    △H=2（a-b）kJ?mol-1
    ．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示，不必注明反应条件）
    ②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将xmol?L-1的氨水与ymol?L-1的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性．则x
    ＞
    ＞
    y，所得溶液中c（NH4+）
    =
    =
    C（Cl-）（选填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数
    10-7y
    x-y
    mol/L
    10-7y
    x-y
    mol/L
    ．
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
    AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
    AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
    ．（已知25℃时Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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