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    21．Ⅰ．许多小溪流经硫矿和金属矿.由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中.这些小溪变成酸性.溪水中含有溶解的铁和硫酸盐.它们的浓度都很高.最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2).其中铁的化合价为+2价,当富铁的溪水和其他水混合时.溶于水的铁以针铁矿［FeO(OH)］的形式沉淀出来.覆盖在小溪的底部.而水仍保持酸性.试回答: (1)黄铁矿在小溪中被氧化成Fe2+和 SO42-的离子方程式为: , (2)Fe2+被氧化生成针铁矿的离子方程式为: , (3)如果黄铁矿全部转化为FeO(OH)和H+.那么要使1L纯水中H+的物质的量浓度为1×10-3mol/L.需FeS2的物质的量为 mol. Ⅱ．次磷酸(H3PO2)是一种强还原性弱酸.它能发生下列反应: (1)CuX中X表示一种元素.这种元素是 .其判断依据是 (2)CuX是离子化合物.其电子式为 . 的离子方程式为 . 中.当有1molCuX被氧化时.转移的电子数目为 个. 【查看更多】

     

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    许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2)，其中铁的化合价为＋2；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋6H2O===4FeO(OH)↓＋xH＋，则该离子方程式中H＋的化学计量数x为

    A．5  B．6  C．7  D．8

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    许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2)，其中铁的化合价为＋2；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋6H2O===4FeO(OH)↓＋xH＋，则该离子方程式中H＋的化学计量数x为
    A．5B．6C．7D．8

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