22.某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应.在大烧杯底部垫泡沫塑 料.使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平.然后再在 大.小烧杯之间填满碎泡沫塑料.大烧杯上用泡沫塑料板 作盖板.在板中间开两个小孔.正好使温度计和环形 玻璃搅拌棒通过.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热. 试回答下列问题: (1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和.试问:盐酸在反应中若因为有放热现象.而造成少量盐酸在反应中挥发.则测得的中和热数值 , (2)该实验小组做了三次实验.每次取溶液各50mL.并记录如下原始数据. 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度(t2)℃ 温差(t2-t1)℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6 2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7 3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8 已知盐酸.NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18J/则该反应的中和热为△H= , (3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应.则测得的中和热的数值会 .其原因是 , (4)影响中和热测定结果的关键因素在于: . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的
1
10
,而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因.
(1)在潮湿空气中,钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2


(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:H2C2O4
浓硫酸
加热
CO↑+CO2↑+H2O,下列装置中,可用作草酸分解制取气体的是
d
d
.(填字母)
(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O和Fe两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如图所示.

①为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是
浓NaOH溶液
浓NaOH溶液
浓硫酸
浓硫酸

②在点燃酒精灯之前应进行的操作是:(a)检查装置气密性;(b)
通入混合气体一段时间
通入混合气体一段时间

③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g,D中浓硫酸增重0.72g,则n=
2
2

④在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是
a
a
.(填字母)
a.缺少洗气瓶B   b.缺少装置E   c.反应后固体是铁和少量Fe2O3?nH2O.

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(2010?沈阳二模)在研究性学习中,某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究.有三位学生设计了以下三种实验方案.如图所示:

(1)写出稀硝酸与铜反应的化学方程式
3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

(2)甲同学用图1装置进行实验,在圆底烧瓶中加入20mL 6mol/L HNO3和2g薄铜片,在反应开始时,可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有气泡从导管口冒出.试说明产生上述现象的原因
由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2,NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小,水倒吸入至一定高度后,当烧瓶中的氧气全部消耗后,生成的NO排出导管口,即有气泡产生
由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2,NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小,水倒吸入至一定高度后,当烧瓶中的氧气全部消耗后,生成的NO排出导管口,即有气泡产生

(3)乙同学将甲的实验进行了改进,采用了图2装置进行实验.
①在实验中,要使B中的气体始终保持无色,其操作是
先关闭a,开启b和c一段时间,再关b开a
先关闭a,开启b和c一段时间,再关b开a

②如果开启a和c,关闭b,装置里液面上空间的体积为VmL,空气中氧气的体积分数为21%,实验在标准状况下进行,全部氧气通过反应转化为硝酸;实验开始时加入的铜为mg,实验完毕后剩余的铜为ng,所得溶液体积也是VmL.则所得溶液的物质的量浓度是
0.0125mol?L-1
0.0125mol?L-1

(4)丙同学采用图3装置进行实验,将活塞打开,从U形管的长管口注入稀硝酸,一直注到U形管短管中充满液体时,立即关闭活塞.铜与稀硝酸开始反应产生NO气体.
①当
硝酸与铜丝脱离接触
硝酸与铜丝脱离接触
时反应、自动停止,在
U形管短管上部(或U形管左管上部)
U形管短管上部(或U形管左管上部)
处观察到无色的NO气体.
②为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO,而不是N2,需要的简单操作是
再将分液漏斗的活塞慢慢打开,在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色
再将分液漏斗的活塞慢慢打开,在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色

③图3装置与图1、图2装置相比,优点是
能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO,且可以验证NO被氧化成NO2的过程)
能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO,且可以验证NO被氧化成NO2的过程)

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如图装置可用于多项定量实验.图中夹持固定装置已略去,甲有刻度,供量气用.
( 1 )装置中有刻度的甲管可以用
碱式滴定管
碱式滴定管
代替 (填仪器名称),按图连接好装置后,检查装置气密性的方法是
向乙中注入适量的水,使乙中液面高于甲中液面,静止观察,若液面差保持不变,则气密性良好
向乙中注入适量的水,使乙中液面高于甲中液面,静止观察,若液面差保持不变,则气密性良好

( 2 )某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明:在同温同压下,当上述两种酸的物质的量相同时,与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同.装置如图所示,
有关实验数据记录于下表:
酸溶液 酸溶液 气体体积/mL 反应时间
(实验A) (实验B) (25℃、101 kPa) 实验A 实验B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL HCl溶液
0.1 mol/L
40.00mL
5 t(a1)=155 s t(b1)=7 s
10 t(a2)=310 s t(b2)=16 s
15 t(a3)=465 s t(b3)=30 s
20 t(a4)=665 s t(b4)=54 s
请回答下列问题:
①每次实验至少需要用电子天平(能称准1mg) 称取镁粉
0.048
0.048
g;
②冷却到25℃后,在读取气体体积时,首先应如何操作:
上下移动乙管,使甲管中液面和乙管中液面相平,再读数
上下移动乙管,使甲管中液面和乙管中液面相平,再读数

③分析实验数据,t(a1)远远大于t(b1)的原因是
开始阶段醋酸溶液中的c(H+)远小于相同浓度的盐酸中的c(H+
开始阶段醋酸溶液中的c(H+)远小于相同浓度的盐酸中的c(H+

(3)用图示装置,某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮与6mol?L-1 NaOH溶液反应.回答下列问题:(已知锌的密度为 ρ  g/cm3
①写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式
Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)42-+H2
Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)42-+H2

②为提高测定的准确性,需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞,另一孔插入
分液漏斗
分液漏斗
(填仪器名称)
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品,塞上双孔塞,再加入NaOH溶液;
③已知实验前后甲管中液面读数差为V mL(实验条件的气体摩尔体积为Vm mol?L-1).则镀锌铁皮的锌镀层厚度为
65V×10-3
2ρSVm
65V×10-3
2ρSVm
cm.(写出数学表达式)

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某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液测定中和热.测定中和热的实验装置如图1所示.

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):
NaOH(aq)+HCl (aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol
NaOH(aq)+HCl (aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol

(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,数据如下表所示:
①请填写下表中的空白:
 温度  起始温度t1/℃  终止温度
t1/℃
 温度差
(t2-t1)t1/℃
 实验次数  H2SO4 NaOH  平均值 
 1  26.2  26.0  26.1  30.1
4.0
4.0
 
 2  27.0  27.4  27.2  33.3
 3  25.9  25.9  25.9  29.8
 4  26.4  26.2  26.3  30.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g?℃).则生成1molH2O的△H=
-53.5kJ/mol
-53.5kJ/mol
 kJ/mol(取小数点后一位).
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是
①②③④
①②③④
(填字母).
①室温低于10℃时进行实验,②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数,③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒.
(3)将V1mL 0.4mol/L H2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图2所示(实验中始终保持V1+V2=50mL).下列叙述正确的是
BC
BC

A  做该实验时环境温度为22℃
B  该实验表明化学能可转化为热能
C  NaOH溶液的浓度约为1.2mol/L
D  该实验表明有水生成的反应都是放热反应.

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精英家教网能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关.
I已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=akJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2=CO2(g)
△H2=bkJ?mol-1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H3=ckJ?mol-1
则C的燃烧热
 
kJ.mol-1
II(I)依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
 
(填序号).
A.C(s)+C02(g)=2C0(g)
B.Na0H(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(1)
C.2H20(l)=2H2(g)+02(g)
D.2C0(g)+02(g)=2C02(g)
若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境,依据所选反应设计成一个原电池,诸写出该原电池的负极反应:
 

(2)某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2
高温、高压
催化剂
2NH3△H=-92.4kJ?mol-1,开始他们将N2和H2混合气体20mol(体积比1:1)充入5L合成塔中.反应 前压强为P0,反应过程中压强用P表示,反应过程中
P
P0
与时间t的关系如图所示.请回答下列问题:
①反应达平衡的标志是(填字母代号)
 

A.压强保持不变
B.气体密度保持不变
C.NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min时,以C(N2)变化表示的平均反应速率为
 

③若提高N2的转化率可采取的措施有
 

A.向体系中按体积比1:1再充入N2和H2     B.分离出NH3
C.升高温度    D.充入He气使压强增大     E.加入一定量的N2
(3)25°C时,BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10,某含有BaCO3沉淀的悬浊液中,c(C
O
2-
3
)=0.2mol?L-1
,如果加入等体积的Na2SO4溶液,若要产生 BaSO4沉淀,加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是
 
mol?L-1

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