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    14． [命题意图] 本题考查根据酯化反应的定义.有机物相对分子质量之间的关系.有机反应条件等信息进行有机物推断的能力. [参考答案] (1)C3H8O3, (2) (3) .酯化反应, .氧化反应, (4)盐析.过滤. [使用与讲评建议] 要注意伴随着官能团结构的变化有机物的相对分子质量也在有规律地变化.有时往往成为解题的突破口.由一个醇羟基变成硝酸乙酯.酯相对分子质量比醇增加45.所以A中有/45=3个羟基.92-3×17=42.推出残基为C3H5.结合信息②可知A为丙三醇. 化学基本概念基本理论专题 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有下列两组命题（　　）
     A组 B组 
    Ⅰ、H-I键键能大于H-Cl键键能  ①HI比HCl稳定
    Ⅱ、H-I键键能小于H-Cl键键能  ②HCl比HI稳定
    Ⅲ、H-I键键能小于H-Cl键键能  ③HI沸点比HCl高
    Ⅳ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力  ④HI沸点比HCl低
    B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（　　）
    A、Ⅰ①B、Ⅱ②C、Ⅲ③D、Ⅳ④

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    磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3．1 g的单质磷（P）在3．2 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

        （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是______________，其相应的质量为________。

        （2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol-1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=________。

        （3）写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：________________。

        命题意图：本题以磷为载体，考查燃烧热、盖斯定律及热化学方程式的有关知识，重点是考查燃烧热定义和盖斯定律的理解和应用，而涉及磷的知识并不复杂。

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    [命题构想]　铜器在生活中应用广泛，工业上用热还原法冶炼的金属含有锌、镍、银、金等杂质，需要精炼后才能制成铜制品．某同学设计如下图所示装置，利用电解原理，精炼粗铜(仅含少量锌、银、金杂质)并在铁器上镀铜．

    回答下列问题：

    (1)

    判断下列装置类型(填“电镀装置”、“原电池”、“精炼装置”)．

    甲：________；乙：________；丙：________．

    (2)

    下列对M、N溶液的溶质判断正确的是

    A．

    M：硝酸银　N：硫酸铜

    B．

    M：硫酸铜　N：硝酸银

    C．

    M：硫酸铜　N：硫酸铜

    D．

    M：硝酸铜　N：氯化铜

    (3)

    判断物件位置，铁器放在________极，精铜放在________极(填“X”或“Y”)．

    (4)

    按装置图连接，工作时，按要求填表：

    (5)

    工作一段时间，判断原电解质溶液浓度变化(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    甲：________；乙：________；丙：________．

    (6)

    实验前，各装置的两个电极质量相等，反应开始一段时间后，判断电极质量的变化：

    ①甲装置：铂电极质量________石墨电极质量(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；

    ②乙装置：X质量变化量________Y质量变化量；

    ③丙装置：粗铜质量净减量________精铜质量净增量．

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    可用如图示意图表示的是（　　）
    反应 纵坐标 甲 乙
    A 等质量钾、钠分别与水反应 H2质量 钠 钾
    B 相同质量氨，在同一容器中：
    2NH3?N2+3H2△H＞0    		 氨气的转化率 500℃ 400℃
    C 体积比1：3的N2，H2在体积可变的恒压容器中，2NH3?N2+3H2△H＞0 氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂
    D 2molSO2与1MolO2，在相同温度下2SO2+O2?2SO3△H＜0 SO3物质的量 10kpa 5kpa

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    （2013?武汉模拟）以下命题，违背化学变化规律的是（　　）

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