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    11．体积相同.H+离子浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH溶液.盐酸.分别加水稀释m倍.n倍.溶液的pH都变成5.则m与n的关系为( ) A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．无法确定 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将1 mol I2(g)和2 mol H2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；ΔH＜0，并达到平衡。HI的体积分数Φ(HI)随时间变化如下图曲线(Ⅱ)所示：

    (1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为______________mol·L-1。

    (2)若改变反应条件，在某条件下Φ(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是_________________(填入下列条件的序号)。

    ①恒容条件下，升高温度

    ②恒容条件下，降低温度

    ③恒温条件下，缩小反应容器体积

    ④恒温条件下，扩大反应容器体积

    ⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

    (3)若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol  I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系为______________(用一个含a、b、c的代数式表示)。

    (4)室温时将0.01 mol HI气体溶于水配成100 ml 溶液，则该溶液中由水电离产生的氢离子的物质的量浓度为____________mol·L-1；若降低温度该溶液的pH将____________(填增大、减小或不变)。

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    常温下有浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水。请根据题目要求回答下列问题。
    (1) 上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是__________。
    (2) 取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中 的值_____(填“增大” 或“减小”或“不变”)。
    (3) 将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：__________。  所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因________________；混合后的溶液中由水电 离  

    出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) （填“>”、“<”或“=”）。

    (4) 取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c(H+)＝________________。

    (5) 若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是__________。

    (6) 有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．(NH4)2SO4；  D．NH4Cl， 按pH由大到小的顺序排列_______       _(填序号)

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    将1 mol　I2(g)和2 mol　H2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)；ΔH＜0，并达到平衡．HI的体积分数Φ(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

    (1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为________mol·L－1．

    (2)若改变反应条件，在某条件下Φ(HI)的变化如曲线

    (Ⅰ)所示，则该条件可能是________(填入下列条件的序号)．

    ①恒容条件下，升高温度

    ②恒容条件下，降低温度

    ③恒温条件下，缩小反应容器体积

    ④恒温条件下，扩大反应容器体积

    ⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

    (3)若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol　I2(g)、b mol　H2(g)和c mol　HI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系为________(用一个含a、b、c的代数式表示)．

    (4)室温时将0.01 mol　HI气体溶于水配成100 ml溶液，则该溶液中由水电离产生的氢离子的物质的量浓度为________mol·L－1；若降低温度该溶液的pH值将________(填增大、减小或不变)

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    已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1 mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：

    (1)根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式________．

    (2)25℃时，0.1 mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是________(填序号，下同)；

    (3)25℃时，将足量锌粉放入等体积pH＝1的上述几种溶液中，产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序是________；

    (4)25℃时，0.1 mol/L　H2SO4中的HSO4－的电离度小于0.1 mol/L　NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是：________．

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    （2012?唐山三模）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
    序号 a b c d e f
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5Na
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
    ①上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为
    CH3COO-
    CH3COO-
    ，d溶液呈碱性的原因是
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
     （用离子方程式表示）．
    ②结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号）
    BE
    BE
    ．
    A．pH=8.8的NaOH溶液
    B．pH=5.2的NH4Cl溶液
    C．pH=5.2的盐酸
    D．0.1mol/L的NaCN溶液
    E．pH=8.8的Na2CO3溶液
    F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
    ③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    ．
    ④100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的pH=n，则c（H+）+c（HCN）
    10n-12
    10n-12
    mol/L．
    （2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为
    K=
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    K=
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    ．
    若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到t时刻，各组分浓度如下：
    物质 CH3OH CHO3CH3 H2O
    浓度/mol/L 0.8 1.24 1.24
    ①判断下列说法正确的是
    D
    D
     （填字母代号）．
    A．增大压强，可以提高CH3OH的转化率
    B．平衡时再向容器中加入CH3OCH3和水蒸气各1mol，平衡不移动
    C．平衡后升高温度，K＞400
    D．平衡时再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后，CH3OH转化率不变
    ②达平衡时体系总能量减少
    31
    31
     kJ．

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